Химия, 8 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В., 2019

Химия, 8 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В., 2019.

   Вы приступаете к изучению нового предмета — химии. Вместе с биологией и физикой химия принадлежит к числу естественных наук — наук, изучающих природу и происходящие в ней изменения. Как вы знаете, объектом изучения биологии являются живые организмы: растения, животные и человек. Физика исследует наиболее общие законы и явления природы. В центре внимания химии находятся вещества. Некоторые из них — вода, стекло, сахар, железо, поваренная соль — знакомы вам с детства, другие предстоит изучить.




Агрегатные состояния вещества.
Каждое вещество может существовать в трёх основных агрегатных состояниях — твёрдом, жидком и газообразном. Переходы между ними происходят при изменении температуры и давления. При высокой температуре и низком давлении вещества существуют в виде газов, а при низкой температуре — в твёрдом состоянии. Например, когда столбик термометра опускается ниже нулевой отметки, вода превращается в лёд. Иными словами, происходит процесс кристаллизации — переход вещества из жидкого состояния в твёрдое. Ртуть — жидкий металл при комнатной температуре, кристаллизуется при -39 °С. Понижая температуру и повышая давление, можно любое вещество перевести в твёрдое состояние. Именно так получают, например, твёрдый углекислый газ, известный под названием «сухой лёд». Попадая в воду, кусочки «сухого льда» тают буквально на глазах. Причина этого проста — даже холодная вода оказывается необычайно тёплой для «сухого льда» (его температура не превышает —79 °С), и он возгоняется, т. е. переходит из твёрдого состояния в газообразное.

Когда говорят о веществах в газообразном состоянии, иногда помимо термина «газ» используют и слово «пар». Паром называют газ, образовавшийся при испарении твёрдого или жидкого вещества. Так, в воздухе всегда присутствует бесцветный и незаметный для глаза водяной пар, он обусловливает влажность воздуха. Пар, выделяющийся при кипении воды в чайнике, состоит не только из газообразной воды, но и из крошечных её капелек, образующихся при конденсации. Аналогично возникает туман.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
ГЛАВА 1. Первоначальные химические понятия.
§1. Вещества.
§2. Агрегатные состояния вещества.
§3. Работа в химической лаборатории.
§4. Индивидуальные вещества и смеси веществ.
§5. Разделение смесей.
§6. Физические и химические явления.
§7. Атомы. Химические элементы.
§8. Молекулы. Атомно-молекулярная теория.
§9. Закон постоянства состава веществ молекулярного строения.
§10. Классификация веществ. Простые и сложные вещества.
§11. Относительная атомная и молекулярная массы. Качественный и количественный состав вещества.
§12. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.
§13. Типы химических реакций.
Самое важное в главе 1.
ГЛАВА 2. Кислород. Оксиды. Валентность.
§14. Кислород.
§15. Получение кислорода в лаборатории.
§16. Химические свойства кислорода.
§17. Валентность. Составление формул оксидов.
§18. Воздух.
§19. Горение веществ на воздухе.
§20. Получение кислорода в промышленности и его применение.
Самое важное в главе 2.
ГЛАВА 3. Водород. Кислоты. Соли.
§21. Водород.
§22. Получение водорода в лаборатории.
§23. Химические свойства водорода.
§24. Применение водорода. Получение водорода в промышленности.
§25. Кислоты.
§26. Соли.
§27. Кислотные оксиды.
Самое важное в главе 3.
ГЛАВА 4. Вода. Растворы. Основания.
§28. Вода.
§29. Растворы. Растворимость твёрдых веществ в воде.
§30. Растворимость газов и жидкостей в воде.
§31. Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества.
§32. Приготовление растворов.
§33. Химические свойства воды.
§34. Основания.
Самое важное в главе 4.
ГЛАВА 5. Обобщение сведении о важнейших классах неорганических соединении.
§35. Общая характеристика оксидов.
§36. Взаимодействие веществ, обладающих
кислотными и основными свойствами.
§37. Реакции обмена в водных растворах.
§38. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических веществ.
Самое важное в главе 5.
ГЛАВА 6. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
§39. Первые попытки классификации химических элементов.
§40. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
§41. Периодический закон. Периоды.
§42. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы.
§43. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе.
Самое важное в главе 6.
ГЛАВА 7. Строение атома. Современная формулировка. Периодического закона.
§44. Ядро атома.
§45. Порядковый номер элемента. Изотопы.
§46. Электроны в атоме. Орбитали.
§47. Строение электронных оболочек атомов.
§48. Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах. Электроотрицательность.
Самое важное в главе 7.
ГЛАВА 8. Химическая связь.
§49. Химическая связь и энергия.
§50. Ковалентная связь.
§51. Полярная и неполярная связь. Свойства ковалентной связи.
§52. Ионная связь.
§53. Металлическая связь.
§54. Валентность и степень окисления.
§55. Твёрдые вещества.
Самое важное в главе 8.
ПРАКТИКУМ.
Правила работы в школьной химической лаборатории.
Практическая работа 1. Правила безопасности при работе в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием.
Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.
Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода.
Практическая работа 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.
Практическая работа 5. Экспериментальное решение задач по теме «Генетические связи между классами неорганических соединений».
ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ ПО ХИМИИ.
ПРИЛОЖЕНИЯ.
ЗА СТРАНИЦАМИ УЧЕБНИКА (литература для дополнительного чтения).
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ.

Купить .








Теги: учебник по химии :: химия :: Еремин :: Кузьменко :: Дроздов :: Лунин :: 8 класс