Химия, 9 класс, Попель П.П., Крикля Л.С., 2017

Химия, 9 класс, Попель П.П., Крикля Л.С., 2017.
 
   Учебник подготовлен в соответствии с программой по химии для 7—9 классов общеобразовательных учебных заведений. Он содержит теоретический материал разделов «Вода. Растворы», «Химические реакции», «Важнейшие органические соединения», «Обобщение знаний по химии», практические работы, лабораторные опыты, упражнения, задачи, дополнительный материал для любознательных, словарь терминов, предметный указатель, список литературы и интернет-сайтов.




Электролитическая диссоциация.
Теорию электролитической диссоциации веществ в растворах создал шведский ученый Сванте Август Аррениус в 1887 году.

Вы уже знаете, что вещества, распадающиеся в растворе или расплаве на ионы, называют электролитами. Среди них имеются соединения ионного и молекулярного строения.

Электролитическая диссоциация ионных веществ. О процессе растворения ионного вещества в воде речь шла в § 3. Молекулы воды благодаря электростатическому взаимодействию с ионами, размещенными на поверхности кристаллов, постепенно извлекают их из вещества (рис. 7). Кристаллы разрушаются, вещество растворяется. Оставаясь соединенными с молекулами воды, катионы и анионы электролита вместе с другими молекулами воды образуют раствор.

Содержание.
Уважаемые девятиклассники!.
1 раздел Вода. Растворы.
§1. Смеси веществ. Растворы.
Домашний эксперимент. Приготовление коллоидных растворов.
§2. Строение молекулы воды.
Понятие о водородной связи.
§3. Образование раствора.
§4. Кристаллогидраты.
§5. Растворимость веществ.
Для любознательных. Вода — лучший растворитель для солей.
Внеурочный эксперимент. Выращивание кристаллов медного купороса.
§6. Электролиты и неэлектролиты.
§7. Электролитическая диссоциация.
§8. Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.
§9. Вода как электролит. Водородный показатель (рН).
§10. Ионно молекулярные уравнения.
§11. Реакции обмена между электролитами в растворе.
Для любознательных. Гидролиз солей.
Практическая работа №1. Реакции ионного обмена между электролитами в водных растворах.
§12. Качественные реакции на некоторые ионы.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач.
2 раздел Химические реакции.
§13. Классификация химических реакций.
§14. Окислительно восстановительные реакции.
§15. Составление уравнений окислительно восстановительных реакций.
Для любознательных. Окислительно-восстановительные реакции в батарейках.
§16. Тепловой эффект химической реакции.
Для любознательных. Калорийность пищевых продуктов.
§17. Скорость химической реакции.
Для любознательных. Об условиях хранения пищевых продуктов.
3 раздел Важнейшие органические соединения.
§18. Органические соединения. Органическая химия.
§19. Углеводороды. Метан.
§20. Гомологи метана.
Для любознательных. Два бутана, три пентана.
§21. Этилен (этен) и ацетилен (этин).
§22. Горение углеводородов.
§23. Полиэтилен.
Для любознательных. Тефлон.
§24. Углеводороды в природе. Применение углеводородов.
§25. Соотношения объемов газов в химических реакциях.
§26. Спирты. Этанол.
Для любознательных. Как получают этанол.
§27. Глицерин (глицерол).
§28. Карбоновые кислоты. Уксусная (этановая) кислота.
Для любознательных. Как получают уксусную кислоту.
Практическая работа №3. Свойства уксусной (этановой) кислоты.
§29. Высшие карбоновые кислоты и их соли (мыла).
§30. Жиры.
§31. Углеводы. Глюкоза и сахароза.
Для любознательных. Фруктоза.
§32. Крахмал. Целлюлоза.
Домашний эксперимент. Обнаружение крахмала в пищевых продуктах.
§33. Белки.
Для любознательных. Структура белков.
Практическая работа №4. Обнаружение органических соединений в пищевых продуктах.
Для любознательных. Обнаружение глюкозы в меде.
§34. Природные и синтетические органические соединения. Защита окружающей среды от загрязнения органическими соединениями.
4 раздел Обобщение знаний по химии.
§35. Многообразие веществ и химических реакций.
§36. Взаимосвязи между веществами и их взаимопревращения.
Для любознательных. Взаимопревращения простых веществ химического элемента.
§37. Место химии среди естественных наук. Значение химии для развития человечества.
§38. Химическая наука в мире и Украине. Выдающиеся химики.
Послесловие.
Ответы к задачам и упражнениям.
Словарь терминов.
Предметный указатель.
Литература для учащихся.
Интернет сайты, содержащие интересный материал по химии.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, 9 класс, Попель П.П., Крикля Л.С., 2017 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: учебник по химии :: химия :: Попель :: Крикля :: 9 класс