Общая химия, Попков В.А., Пузаков С.А., 2010

Общая химия, Попков В.А., Пузаков С.А., 2010.

   Учебник посвящен изложению избранных разделов неорганической, аналитической, физической и коллоидной химии, оказывающих существенное влияние на формирование естественнонаучного стиля мышления специалистов медицинского профиля. Каждый раздел учебника вооружает студентов медицинского вуза знаниями, которые им необходимы при рассмотрении физико-химической сущности и механизма процессов, происходящих в организме человека на молекулярном и клеточном уровнях. Учебник содержит иллюстрации и примеры медико-биологического характера.
Учебник предназначен для студентов, обучающихся по специальностям: 040100 — лечебное дело; 040200 — педиатрия; 040300 — медико-профилактическое дело; 040400 — стоматология.

Общая химия, Попков В.А., Пузаков С.А., 2010


Электронные конфигурации атомов.
Заполнение орбиталей в невозбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали р-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.

Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на данных орбиталях. Например, электронная конфигурация атома водорода 1s1, а гелия 1s2. Атом водорода имеет один неспаренный электрон, а атом гелия — два спаренных электрона. Спаренные электроны имеют одинаковые значения всех квантовых чисел, кроме спинового. Атом водорода может отдать свой электрон и превратиться в положительно заряженный ион — катион Н+ (протон), не имеющий электронов (электронная конфигурация 15°). Атом водорода может присоединить один электрон и превратиться в отрицательно заряженный ион Н- (гидрид-ион) с электронной конфигурацией 1s2.

Оглавление.
Предисловие.
ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЙ КУРС.
Глава 1. Строение атома. Химическая связь.
Глава 2. Растворы и дисперсные системы.
Глава 3. Кислоты и основания.
Глава 4. Окислители и восстановители.
Глава 5. Числа и параметры.
Глава 6. Стехиометрия. Количественный анализ.
ОСНОВНОЙ КУРС.
Глава 7. Элементы химической термодинамики.
Глава 8. Элементы химической кинетики.
Глава 9. Свойства растворов низкомолекулярных веществ.
Глава 10. Введение в химию элементов.
Глава 11. Химия s-элементов.
Глава 12. Химия p-элементов.
Глава 13. Химия d-элементов.
Глава 14. Протолитические равновесия и процессы.
Глава 15. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
Глава 16. Лигандообменные равновесия и процессы.
Глава 17. Редокс-равновесия и редокс-процессы.
Глава 18. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов.
Глава 19. Физическая химия поверхностных явлений.
Глава 20. Физико-химия дисперсных систем.
Глава 21. Свойства растворов ВМС.
Глава 22. Физико-химические методы исследования.
Ответы.
Список литературы.
Приложение.
Глоссарий.
Предметный указатель.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Общая химия, Попков В.А., Пузаков С.А., 2010 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу



Скачать - pdf - Яндекс.Диск.
Дата публикации:





Теги: :: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:


 


 

Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2021-07-31 23:09:40