Химия в таблицах и схемах, 9 класс, Ковалевская Н.Б., 2007

Химия в таблицах и схемах, 9 класс, Ковалевская Н.Б., 2007.

    Данное пособие отражает в сжатой и наглядной форме все основные разделы курса химии 9 класса, оформленные в виде таблиц и схем. Пособие может быть использовано учащимися для закрепления на уроках и при выполнении домашних заданий.
Настоящее пособие может дополнить любой учебник химии для 9 класса общеобразовательной школы.

Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют
Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов
Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым
Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части

Пользуясь периода ческой системой выпишите символы и названия химических элементов, относящихся к данной подгруппе.
Для каждого элемента запишите формулу состава атома, распределение электронов по энергетическим уровням, электронную конфигурацию валентною слоя атома.
Объясните характер изменения радиуса атомов с ростом порядкового номера.
Предскажите возможные степени окисления элементов подгруппы.
Приведите формулы высших оксидов и гидроксидов.
Предскажите их кислотно-основные свойства.
Сравните активность элементов по подгруппе (металлические или неметаллические свойства).

Содержание
1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
1.1 Электролиты и неэлектролиты 3
1.2 Слабые и сильные электролиты 4
1.3 Теория электролитической диссоциации 5
1.4 "Степень электролитической диссоциации 6
1.5 Механизм диссоциации веществ с ионным видом связи 7
1.6 Механизм диссоциации веществ с ковалентньим полярным видом связи г. 8
1.7 Электролитическая диссоциация кислот 9
1.8 Электролитическая диссоциация оснований 10
1.9 Электролитическая диссоциация солей 11
1.10 Составление ионных уравнений реакций 12
1.11 Составление ионных уравнений реакций 13
1.12 Реакции ионного обмена. Условия протекания 14
1.13 Качественные реакции на анионы 15
1.14 Качественные реакции на катионы 16
1.15 Качественные реакции на катионы 17
1.16 Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей 18
1.17 Гидролиз солей 19
2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
2.1 Памятка к изучению подгруппы элементов 20
2.2 Подгруппа кислорода 21
2.3 Кислород и сера 22
2.4 Сера. Аллотропия 23
2.5 Сера. Химические свойства 24
2.6 Сероводород 25
2.7 Соединения серы +4 26
2.8 Соединения серы +6 27
2.9 Серная кислота 28
2.10 Серная кислота 29
2.11 Соли серной кислоты 30
3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ТЕЧЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
3.1 Скорость химической реакции 31
3.2 Термин «скорость» в физике и в химии 32
3.3 факторы, влияющие на скорость химической реакции 33
3.4 факторы, влияющие на скорость химической реакции 34
3.5 Энергия активации. Катализ 35
3.6 Обратимые |реакции. Химическое равновесие 36
3.7 Способы смещения химического равновесия 37
3.8 Памятка к изучению химического производства 38
3.9 Производство серной кислоты контактным способом 39
4. ПОДГРУППА АЗОТА
4.1 Подгруппа аазота 40
4.2 Азот и фосфор 41
4.3 Азот 42
4.4 Азот. Химич-еские свойства 43
4.5 Аммиак 44
4.6 Аммиак. Химические свойства 45
4.7 Соли аммония 46
4.8 Оксиды азота 47
4.9 Оксиды азота 48
4.10 Азотная кислота 49
4.11 Особые свойства азотной кислоты 50
4.12 Соли азотной кислоты - нитраты. Азотные удобрения 51
4.13 Фосфор 52
4.14 Соединения фосфора -3, +3, +5 53
4.15 Метафосфорная и ортофосфорная кислота 54
4.16 Соли ортофосфорной кислоты. Фосфорные удобрения 55
4.17 Минеральные удобрения 56
5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА
5.1 Подгруппа углерода 57
5.2 Углерод и кремний 58
5.3 Углерод, Аллотропные видоизменения 59
5.4 Адсорбция 60
5.5 Углерод Химические свойства 61
5.6 Оксид углерода (II) 62
5.7 Оксид углерода (IV) 63
5.8 Угольная кислота. Её соли 64
5.9 Кремний 65
5.10 Оксид кремния (IV) 66
5.11 Кремниевая кислота. Силикаты 67
6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
6.1 Металлы. Металлическая связь 68
6.2 Общие физические свойства металлов 69
6.3 Общие химические свойства металлов 70
6.4 Общие химические свойства металлов 71
6.5 Коррозия металлов 72
6.6 Защита от коррозии 73
6.7 Основные способы получения металлов 74
6.8 Электролиз 75
6.9 Электролиз с растворимым анодом. Практическое применение электролиза 76
7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I - III ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
7.1 Щелочные металлы 77
7.2 Соединения кальция 78
7.3 Жесткость воды и способы ее устранения 79
7.4 Алюминий. Химические свойства 80
7.5 Соединения алюминия 81
8. ЖЕЛЕЗО
8.1 Железо. Химические свойства 82
8.2 Соединения железа 83
8.3 Соединения железа 84
9. ПРИЛОЖЕНИЕ
9.1 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (короткая форма) 85
9.2 Ряд электроотрицательности. Электрохимический ряд напряжений металлов 86
9.6 Растворимость солей, кислот и оснований в воде 87
9.7 Условные обозначения 88
Литература 89.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия в таблицах и схемах, 9 класс, Ковалевская Н.Б., 2007 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать книгу Химия в таблицах и схемах, 9 класс, Ковалевская Н.Б., 2007 - Яндекс Народ Диск.

Скачать книгу Химия в таблицах и схемах, 9 класс, Ковалевская Н.Б., 2007 - depositfiles.




Теги: учебник по химии :: химия :: Ковалевская :: 9 класс