Анализ воды, Лаптев Ф.Ф., 1955

Анализ воды, Лаптев Ф.Ф., 1955.

   Современная химия как точная наука начала оформляться около 200 лет тому назад. Краеугольными камнями, на которых построена современная химия, являются атомистическая теория и закон сохранения массы и энергии. Оценивая роль атомистической теории в развитии химии, Ф. Энгельс («Диалектика природы») писал: «Новая эпоха начинается в химии с атомистики».
Одновременно с изложением основ современной химии началось научное изучение воды и водных растворов. Состав воды путем ее синтеза из водорода и кислорода установил Г. Кэвендиш в 1781 г. В том же году состав воды выяснил также А. Лавуазье путем ее разложения. Он доказал, что в результате взаимодействия воды с металлическим железом при высокой температуре происходит образование Н2 и Fe2О3.




ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ АНАЛИЗА ВОДЫ.
Результаты химических анализов природных вод используются при решении весьма многих как практических, так и научных вопросов. Большое разнообразие вопросов, для решения которых нужны данные о химическом составе природных вод, вытекает из той чрезвычайно важной роли, какую вода играет в жизни людей, и того исключительного значения, которое она имеет вообще в жизни земной коры. Круг вопросов, для решения которых требуется знать химический состав тех или иных природных вод, непрерывно и очень быстро расширяется. Это обстоятельство обусловлено, с одной стороны, быстрым развитием ряда естественных наук и в первую очередь геохимии, с другой — запросами практики.

Геохимическое значение воды в жизни земной коры ярко обрисовал акад. В. И. Вернадский в монографии «История природных вод», являющейся крупнейшей работой по гидрохимии. В. И. Вернадский собрал обширный экспериментальный материал по химии природных вод и, опираясь на современные представления о геологическом строении земной коры, в этой монографии привел целый ряд обобщений, имеющих большое значение.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Введение.
Общая часть.
I. Цель и задачи анализа воды (§1—4).
II. Состав природных вод.
1. Общая характеристика веществ, содержащихся в природных водах (§5—10).
2. Поверхностные воды (§5—15).
3. Подземные воды (§16—18).
III. Выбор типа анализа воды и методов отдельных определений.
1. Выбор типа анализа (§19—23).
2. Выбор методов отдельных определений (§24—26).
IV. Основные положения теории активности (§27—32).
V. Ионное произведение и реакция воды (§33—36).
VI. Соотношения между различными формами слабых кислот в природных водах.
1. Углекислота (§37—46).
2. Сероводород (§47—49).
3. Соотношение между различными формами сероводорода и углекислоты при их совместном присутствии (§50—52).
4. Фосфорная кислота (§53—55).
5. Кремнекислота (§56).
VII. Активная реакция природной воды pH (§57—61).
VIII. Жесткость воды общая, устранимая, постоянная и карбонатная (§62-67).
IX. Формы выражения анализов воды (§68—83).
X. Отбор проб воды для химического анализа (§84—85).
1. Аппаратура для отбора проб (§86—92).
2. Консервирование и отбор специальных проб (§93—95).
3. Проба для определения общего содержания углекислоты (§96).
4. Проба для определения сероводорода (§97).
5. Проба для определения агрессивной углекислоты (§98).
XI. Анализ воды в полевых и полустационарных условиях. Полевые лаборатории (§99—102).
XII. Контроль результатов химического анализа воды (§103—110).
Практическая часть.
XIII. Определение физических свойств воды (§111—117).
XIV. Определение активной реакции воды pH (§118—123).
XV. Определение общей жесткости воды (§124—127).
XVI. Определение содержания иона кальция (§128—130).
XVII. Определение содержания иона магния (§131—134).
XVIII. Определение содержания свободной углекислоты (§135—138).
XIX. Определение содержания гидрокарбонат-иона (§139—140).
XX. Определение содержания карбонат- и гидрокарбонат-ионов при их совместном присутствии (§141—144).
XXI. Определение агрессивной углекислоты (§145—146).
XXII. Определение содержания хлор-иона (§147—151).
XXIII. Определение содержания сульфат-иона (§152—158).
XXIV. Определение содержания железа (§159—164).
XXV. Определение содержания аммиака (§165—167).
XXVI. Определение содержания нитрит-иона (§168—171).
XXVII. Определение содержания нитрат-иона (§172—175).
ХХVIII. Определение сухого остатка (§176).
XXIX. Определение окисляемости воды (§177—179).
Рекомендуемая литература.
Приложения.
I. Таблица для пересчета жесткости, выраженной в немецких градусах, на миллиграмм-эквиваленты.
II. Таблица эквивалентных весов ионов и множителей для пересчета миллиграмм-ионов на миллиграмм-эквиваленты.
III. Таблица для пересчета миллиграмм-ионов на миллиграмм-эквиваленты.
IV. Таблица для пересчета миллиграмм-окислов на миллиграмм-эквиваленты.
V. Трилонометрический метод определения общей жесткости воды.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Анализ воды, Лаптев Ф.Ф., 1955 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: учебник по химии :: химия :: Лаптев :: вода