Неорганическая химия, 9 класс, Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А., 1976

Неорганическая химия, 9 класс, Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А., 1976.

   В VIII классе вы приступили, опираясь на периодический закон и теорию строения атомов, к систематическому изучению химических элементов. Чтобы более успешно продолжить его, вам предстоит познакомиться с новыми важными выводами из электронной теории строения атомов, объясняющими общие свойства химических соединений каждого класса: оксидов, кислот, оснований и солей.




Электролиты и неэлектролиты.
Вы познакомились с двумя видами химической свичи: ковалентной на примере соединений неметаллов друг с другом и ионной на примере соединений неметаллов с металлами.

Молекулы ионных соединений существуют в на парах. Так образуются, например, молекулы хлорида натрия при горении натрия в хлоре. При сближении друг с другом молекулы притягиваются своими разноименно заряженными ионами. Мерная ступень образования из ионных молекул ионной кристаллической решетки изображена на рисунке 1. Стрелками, направленными навстречу друг другу, на нем показано взаимное притяжение разноименно заряженных ионов» а стрелками, направленными в противоположные стороны, отталкивание ионов, заряженных одноименно.

Но вам известны соединения более сложного состава: гидроксиды металлов, соли кислородсодержащих кислот. Каков вид химической связи в них?

В гидроксидах и солях имеются оба вида связи Атомы элементов, входящих в состав гидроксид ионов и кислотных остатков, связаны друг с другом ковалентными связями, а между металлами и гидроксид-ионами или металлами и кислотными остатками связь ионная. Таким образом, кристаллы щелочей и солей кислородсодержащих кислот, подобно солям бескислородных кислот, например хлорида натрия Na Cl, слагаются из ионов. Положительно заряжены в них ионы металла, а отрицательно заряжены гидроксидионы и ионы

ОГЛАВЛЕНИЕ.
1. Теория электролитической диссоциации.
§1. Электролиты и неэлектролиты.
§2. Электролитическая диссоциация.
§3. Механизм электролитической диссоциации.
§4. Диссоциация кислот, щелочей и солей.
§5. Свойства ионов.
§6. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
§7. Общие свойства растворов электролитов - свойства ионов.
§8. Реакции ионного обмена.
§9. Обобщение теории электролитической диссоциации.
§10. Оксиды и гидроксиды.
§11. Зависимость свойств гидроксидов от зарядов и радиусов ионов.
§12. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.
§13. Гидролиз солей.
§14. Протолитические реакции.
§15. Иониты.
2. Пятая группа периодической системы элементов.
§16. Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Азот.
§17. Физические свойства азота.
§18. Химические свойства азота.
§19. Взаимодействие азота с водородом.
§20. Взаимодействие азота с кислородом.
§21. Аммиак.
§22. Аммиачная вода.
§23. Соли аммония.
§24. Оксиды азота.
§25. Азотная кислота.
§26. Нитраты.
§27. Азот в природе. Применение азота и его соединений.
§28. Производство аммиака.
§29. Производство азотной кислоты.
§30. Фосфор.
§31. Кислородсодержащие соединения фосфора.
§32. Фосфор в природе. Применение соединений фосфора.
§33. Подгруппа азота.
3. Минеральные удобрения.
§34. Питание растений.
§35. Общие свойства минеральных удобрений и мелиорация почв.
§36. Химическая мелиорация почв.
§37. Азотные удобрения.
§38. Фосфорные удобрения.
§39. Калийные удобрения.
§40. Развитие производства минеральных удобрений в СССР.
4. Углерод и кремний.
§41. Углерод.
§42. Аллотропные видоизменения углерода.
§43. Адсорбция.
§44. Химические свойства углерода.
§45. Метан.
§46. Оксид углерода (II).
§47. Оксид углерода (IV), или углекислый газ.
§48. Угольная кислота и ее соли.
§49. Круговорот углерода в природе.
§50. Основные виды топлива, его сжигание.
§51. Кремний.
§52. Кислородные соединения кремния.
§53. Коллоидные растворы.
§54. Силикатная промышленность.
§55. Характеристика химических элементов главной подгруппы IV группы.
§.56. Зависимость свойств водородных соединений неметаллов от зарядов и радиусов ионов.
5. Металлы.
§57. Физические свойства металлов.
§58. Электрохимический ряд напряжений металлов.
§59. Электролиз.
§60. Практическое применение электролиза.
§61. Щелочные металлы.
§62. Соединения щелочных металлов в природе, их применение.
§63. Кальций.
§64. Кальций в природе, его соединения и применение.
§65. Жесткость воды и способы ее устранения.
§66. Главная подгруппа II группы.
§67. Алюминий.
§68. Применение алюминия.
§69. Соединения алюминия.
§70. Хром.
§71. Побочная подгруппа VI группы.
§72. Железо.
§73. Применение железа.
§74. Побочная подгруппа VIII группы.
§75. Коррозия металлов.
§76. Понятие о металлургии.
§77. Способы промышленного получения металлов.
§78. Производство чугуна.
§79. Производство стали.
§80. Производство алюминия.
§81. Развитие металлургической промышленности в СССР.
6. Общие научные принципы химического производства.
§82. Связь науки и производства.
§83. Некоторые закономерности химической технологии.
Лабораторные опыты.
Практические занятия.
Ответы на вопросы, обозначенные звездочками.

Купить .








Теги: учебник по химии :: химия :: Ходаков :: Эпштейн :: Глориозов :: 9 класс