Основы химии для детей и взрослых, Мануйлов А.В., Родионов В.И.

Основы химии для детей и взрослых, Мануйлов А.В., Родионов В.И.

Предисловие к Интернет-изданию.

Многие считают, что школьная химия отличается некоторым занудством. Увы, иногда это действительно так – особенно на первых порах изучения предмета. Но если немножко потерпеть, постепенно становится интересно. Если продвинуться еще дальше, то в какой-то момент вы начнете воспринимать химию не как сухую науку, а как увлекательный рассказ об окружающем мире. Вы вдруг обнаружите, что она дает богатую и разнообразную пищу для ума. К сожалению, ко многим удивительным вещам вокруг нас мы быстро привыкаем и уже не считаем их чем-то необычным. А зря! Мы отвыкаем задавать себе интересные вопросы. Например, зачем атомы вообще соединяются в молекулы? Тем более в такие сложные, как органические молекулы, из которых состоим мы сами и все другие живые существа?





Глава 1. Первоначальные химические понятия.
§1.1 Вещество.

Вы уже изучали физику и привыкли к понятию "физическое тело". Физическое тело - это любой предмет, имеющий объем, массу, плотность, температуру, твердость, вязкость, электропроводность и многие другие подобные свойства, называемые физическими. Допустим, этот предмет - кусочек свинца. В физическом эксперименте можно, например, бросать свинцовый предмет с разной высоты, чтобы определить ускорение свободного падения. В другом опыте можно измерить объем этого кусочка и определить плотность свинца. Можно нагреть свинец, чтобы расплавить его и определить температуру плавления. Можно измерить электропроводность свинца. А можно погрузить в воду и измерить выталкивающую силу. Во всех этих опытах будут проявляться разные физические свойства предмета. Но если в первом опыте с бросанием предмета не так уж и важно, из чего он сделан - из свинца, резины или железа, то во всех остальных опытах исследователь получит совершенно разные результаты для свинцового, резинового и железного физического тела.

Оглавление.

• Предисловие к Интернет-изданию.
Глава 1. Первоначальные химические понятия.
• §1.1 Вещество.
• §1.2 Предмет химии. Физические и химические превращения.
• §1.3 Атомы и молекулы. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества.
• §1.4 Смеси. Разделение смесей.
• §1.5 Сведения об экологии. Связь химии с другими науками.
• Задачи к главе 1.
Глава 2. Строение атома.
• §2.1 Атомы.
• §2.2** Электроны и протоны. Модели атома.
• §2.3 Строение атомного ядра. Субатомные частицы. Элементы. Изотопы.
• §2.4 Атомная масса (атомный вес) природного элемента. Изотопный состав элементов. Дефект массы.
• §2.5 Электронное строение атома.
• §2.6 Электронные формулы. Орбитальные диаграммы. Правило октета.
• Задачи к главе 1 (кроме §2.7).
• §2.7** Понятие о квантовой теории строения атома. Атомные спектры. Квантовые числа.
• §2.7** (продолжение).
• Задачи к параграфу 2.7.
• §2.8 Несерьезный параграф. "Элементарная" история.
Глава 3. Химическая связь и ее образование в химической реакции.
• §3.1 Разновидности химических связей.
• §3.2 Ковалентная связь. Понятие о полярной ковалентной и ионной связи.
• §3.3 Валентность. Молекулярные формулы.
• §3.4 Электроотрицательность. Различие между полярной ковалентной и ионной связями.
• §3.5 Элементы с переменной валентностью.
• §3.6** Пространственная форма молекул.
• §3.7 Окислительно-восстановительные свойства элементов. Степень окисления.
• §3.8 Кристаллы: ионные, металлические, молекулярные, атомные. Аллотропия.
• §3.9 Кристаллические решетки.
• Задачи к главе 3.
Глава 4. Периодический закон и Периодическая таблица Д.И.Менделеева.
• §4.1 Электронные оболочки атомов и Периодический закон.
• §4.2 Периодическая таблица элементов.
• §4.3** Главные и побочные подгруппы Периодической таблицы. d-Элементы.
• §4.4** f-Элементы. Открытие новых элементов. Ядерные реакции.
• §4.5 Открытие Периодического закона Д.И.Менделеевым. Значение Периодического закона.
• §4.6 Некоторые закономерности в Периодической таблице Д.И.Менделеева.
• Задачи к главе 4.
Глава 5. Химические реакции.
• §5.1 Химические реакции. Уравнения химических реакций.
• §5.2 Закон сохранения массы.
• §5.3 Почему происходит химическая реакция? Реакции экзотермические и эндотермические.
• §5.4 Количество вещества. Моль. Молярная масса.
• §5.5 Молярный объем газов. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро.
• §5.6 Уравнение Клапейрона-Менделеева. Связь между числом молей газа, его температурой, объемом и давлением.
• §5.7 Вычисления по химическим формулам и химическим уравнениям.
• §5.8 Уравнения окислительно-восстановительных реакций.
• Задачи к главе 5.
Глава 6. Кислород.
• §6.1 Кислород. Его распространенность в природе. Атмосфера.
• §6.2 Получение кислорода.
• §6.3 Положение кислорода в Периодической таблице и его химические свойства.
• §6.4 Оксиды.
• §6.5 Применение кислорода.
• §6.6 Озон.
• Задачи к главе 6.
Глава 7. Водород. Вода. Растворы.
• §7.1 Водород как элемент. Положение в Периодической таблице. Распространенность в природе.
• §7.2 Получение водорода.
• К §7.2: "О разложении воды в весьма огромном снаряде посредством раскаленного железа" Сочинение Якова Захарова (1812 год).
• §7.3 Химические свойства водорода. Применение водорода.
• §7.4 Вода. Водородная связь.
• §7.5 Химические свойства воды.
• §7.6 Растворы. Как происходит растворение. Насыщенные растворы.
• §7.7 Концентрация раствора.
• Задачи к главе 7.
Глава 8. Важнейшие классы неорганических соединений.
• §8.1 Первоначальные сведения о классах соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли.
• §8.2 Оксиды и их классификация.
• §8.3 Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства.
• §8.4 Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.
• §8.5** Индикаторы в реакциях нейтрализации. Титрование.
• §8.6** Амфотерные основания.
• §8.7 Соли. Названия и классификация солей.
• §8.8** Соли. Получение и химические свойства.
• §8.9 Связь между классами неорганических соединений.
• Задачи к главе 8.
Глава 9. Термохимия, скорость химической реакции и химическое равновесие.
• §9.1 Тепловой эффект химической реакции. Основные законы термохимии.
• §9.2** Термохимия (продолжение). Теплота образования вещества из элементов. Стандартная энтальпия образования.
• §9.3 Почему все возможные химические реакции еще не произошли? Энергия активации. Понятие о скорости химической реакции.
• §9.4 Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение и константа скорости. Закон действующих масс.
• §9.5 Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость реакции.
• §9.6 Катализ.
• §9.7 Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
Глава 10. Поведение веществ в растворах.
• §10.1 Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.
• §10.2** Зависимость степени диссоциации от концентрации. Закон разбавления Оствальда.
• §10.3 Водородный показатель. Шкала рН.

Купить - docx .
Купить .








Теги: Мануйлов :: Родионов :: химия