Руководство по физической химии, Голиков Г.А., 1988

Руководство по физической химии, Голиков Г.А., 1988.

   В пособии рассматриваются основные «опросы физической химии: природа химической связи, химическая термодинамика, фазовые равновесия, растворы, химическая кинетика и катализ, электрохимия. В нем содержатся теоретический материал и специальные задании, предназначенные для его активного изучения и развития навыков самостоятельной работы с литературой.
Пособие предназначено для студентов химико-технологических специальностей вузов. Оно может быть полезно при самостоятельном изучении физической химии, а также преподавателям.




Основные положения квантовой механики.
Все тела состоят из молекул и атомов. При химических превращениях состав и строение молекул изменяются. Разрушаются или изменяются химические связи в молекулах реагирующих веществ, возникают новые химические связи. Взаимодействие ядер, атомов и электронов определяет химическую связь. Понимание природы и законов химической связи необходимо для установления механизма элементарного акта химического процесса, в котором разрушаются и создаются молекулы, для объяснения и предвидения реакционной способности веществ, кинетических закономерностей, свойств образующихся продуктов.

Свойства микрочастиц (молекул, атомов, ионов, ядер, электронов и др.) описываются законами квантовой механики, основы которой разработаны Планком, Бором, де Бройлем, Шредингером и др.

В доквантовой, классической физике частицы и волны рассматривались совершенно изолированно. Каждому из этих объекте приписывались свои специфические свойства и характеризующие их величины, например: ограниченная протяженность в пространстве, масса, скорость и энергия — для частиц (корпускул), длина волны, частота и амплитуда колебания — для волн. Однако опытные данные показали, что частицам вещества присущи не только корпускулярные, но и волновые свойства, пренебрегать которыми для микрочастиц никак нельзя. На базе полученных сведений и была создана квантовая механика.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Введение.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ.
Глава 1. Химическая связь. Квантово-химические представления.
§1. Основные положения квантовой механики.
§2. Некоторые свойства операторов квантовой механики.
§3. Физический смысл волновой функции и решение уравнения Шредингера.
§4. Атом водорода.
§5. Многоэлектронные атомы.
§6. Многоатомные системы. Химическая связь.
§7. Молекулярные орбитали.
§8. Метод МО. Молекула Н2.
§9. Упрощенный метод МО Хюккеля.
§10. Молекулярные диаграммы.
§11. Химическая связь в комплексных соединениях.
§12. Особенности квантово-химических методов.
§13. Основные принципы экспериментального определения строения молекул и молекулярных констант.
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА.
Глава 2. Первый закон термодинамики.
§1. Термодинамический метод.
§2. Некоторые понятия термодинамики.
§3. Формулировки первого закона термодинамики. Теплота и работа.
§4. Теплоемкость.
§5. Работа расширения идеального газа.
Глава 3. Термохимия.
§1. Тепловой эффект реакции.
§2. Предмет термохимии. Закон Гесса.
§3. Зависимость теплового эффекта от температуры.
Глава 4. Второй закон термодинамики.
§1. Общие положения.
§2. Формулировки второго закона термодинамики.
§3. Два метода установления возможности и направления самопроизвольных процессов.
§4. Термодинамический коэффициент полезного действия и приведенная теплота.
§5. Энтропия.
§6. Статистическое объяснение второго закона термодинамики. Энтропия и вероятность.
Глава 5. Термодинамические функции.
§1. Максимальная и максимальная полезная работа.
§2. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса.
§3. Критерии направления самопроизвольного процесса и равновесия.
§4. Характеристические функции.
§5. Уравнения Гиббса — Гельмгольца.
§6. Термодинамические функции газов.
Глава 6. Элементы статистической термодинамики.
§1. Основные понятия. Расчет вероятности.
§2. Сумма по состояниям.
§3. Расчет суммы по состояниям.
§4. Выражение термодинамических величин с помощью суммы по состояниям.
§5. Теплоемкость идеального газа.
§6. Энтропия идеального газа.
Глава 7. Химическое равновесие.
§1. Химический потенциал.
§2. Закон действующих масс.
§3. Уравнение изотермы химической реакции.
§4. Гетерогенные химические равновесия.
§5. Влияние температуры на химическое равновесие.
§6. Влияние давления на химическое равновесие.
§7. Тепловая теорема Нернста.
§8. Расчеты химических равновесий. Интегрирование уравнении изобары
§9. Использование абсолютных энтропий.
§10. Комбинирование равновесий.
§11. Таблицы стандартных величин.
§12. Таблицы приведенных энергий Гиббса.
§13. Приближенный расчет равновесий.
§14. Статистическое выражение константы равновесия.
ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ.
Глава 8. Фазовые равновесия.
§1. Определения.
§2. Правило фаз Гиббса.
§3. Константа фазового равновесия и ее зависимость от давления и температуры.
§4. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса.
§5. Диаграммы состояния.
§6. Физико-химический анализ.
Глава 9. Равновесие кристаллы—жидкость и жидкость—жидкость.
§1. Растворимость твердых тел в жидкости.
§2. Термический анализ.
§3. Системы, не образующие твердых растворов и химических соединений
§4. Системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии.
§5. Правило рычага.
§6. Системы с ограниченной растворимостью в твердом состоянии.
§7. Системы, образующие устойчивое химическое соединение.
§8. Системы, образующие неустойчивое химическое соединение.
§9. Ограниченно растворимые жидкости.
§10. Закон распределения.
§11. Графическое выражение состава тройных систем.
§12. Диаграммы плавкости тройных систем.
Глава 10. Жидкие растворы. Равновесие жидкость—пар.
§1. Общая характеристика растворов.
§2. Термодинамика растворов.
§3. Разбавленные растворы нелетучих веществ.
§4. Давление насыщенного пара над раствором летучих компонентов.
§5. Термодинамическое-обоснование законов Коновалова.
§6. Перегонка и ректификация.
§7. Давление насыщенного пара и диаграмма температура кипения — состав ограниченно растворимых жидкостей.
§8. Взаимно нерастворимые жидкости.
Глава 11. Растворы электролитов.
§1. Общие особенности растворов электролитов.
§2. Слабые и сильные электролиты.
§3. Ионные равновесия в растворах электролитов.
§4. Образование раствора электролита и взаимодействия между его частицами.
§5. Термодинамика растворов электролитов.
§6. Электростатическая теория сильных электролитов.
§7. Электрическая проводимость растворов электролитов.
§8. Подвижность ионов.
§9. Числа переноса.
§10. Зависимость электрической проводимости электролита от концентрации и других факторов.
§11. Электрическая проводимость растворов сильных электролитов.
§12. Применение кондуктометрии.
Глава 12. Электрохимические элементы.
§1. Электрохимия.
§2. Межфазные скачки потенциала.
§3. Общие особенности электрохимических элементов.
§4. Электродвижущая сила электрохимического элемента.
§5. Электродные потенциалы.
§6. Термодинамика электрохимического элемента.
§7. Электроды различных типов.
§8. Электрохимический ряд напряжений.
§9. Примеры химических и концентрационных цепей.
§10. Применение потенциометрического метода.
§11. Химические источники тока.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ.
Глава 13. Формальная кинетика.
§1. Основные понятия.
§2. Причины несовпадения молекулярности и порядка химических реакций.
§3. Реакции различных порядков.
§4. Методы определения порядка химических реакций.
Глава 14. Механизм химических реакций, сложные реакции.
§1. Параллельные реакции.
§2. Двусторонние реакции.
§3. Последовательные реакции.
§4. Метод стационарных концентраций.
§5. Реакции в потоке.
Глава 15. Зависимость скорости реакций от температуры и теоретические представления химической кинетики.
§1. Зависимость скорости реакций от температуры.
§2. Энергия активации.
§3. Определение энергии активации. Степень компенсации.
§4. Теория активных столкновений.
§5. Механизм мономолекулярных реакций.
§6. Особенности теории активных столкновений.
§7. Теория активного комплекса.
Глава 16. Реакции в растворах.
§1. Влияние растворителя на скорость моно- и биомолекулярных реакций.
§2. Солевые эффекты.
§3. Полуэмпирические корреляционные соотношения.
Глава 17. Цепные и фотохимические реакции.
§1. Цепные реакции.
§2. Разветвленные цепные реакции.
§3. Фотохимические реакции.
§4. Радиационно-химические реакции.
Глава 18. Гетерогенные процессы.
§1. Общие особенности, роль диффузии.
§2. Растворение твердых тел и газов в жидкости.
§3. Образование новых фаз.
Глава 19. Кинетика электрохимических процессов.
§1. Электролиз.
§2. Поляризация и перенапряжение.
§3. Перенапряжение водорода.
§4. Зависимость скорости электродной реакции от потенциала электрода.
§5. Электрохимическая коррозия.
Глава 20. Каталитические реакции.
§1. Общие особенности.
§2. Сущность каталитического действия.
§3. Гомогенный катализ.
§4. Протолитическая теория кислот и оснований и кислотно-основный катализ.
§5. Специфический и общий кислотно-основный катализ.
Глава 21. Гетерогенный катализ. Теория катализа.
§1. Гетерогенный катализ.
§2. Адсорбция и ее роль в гетерогенном катализе.
§3. Теоретические представления гетерогенного и металлокомплексного катализа.
Заключение.
Литература.
Приложение.
Предметный указатель.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Руководство по физической химии, Голиков Г.А., 1988 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: учебник по химии :: химия :: Голиков