Лекционный химический эксперимент по общей химии, Часть 1, Кожина Л.Ф., Акмаева Т.А., 2018

Лекционный химический эксперимент по общей химии, Часть 1, Кожина Л.Ф., Акмаева Т.А., 2018.

   Предлагаемое пособие состоит из 3 частей и содержит методические рекомендации по выполнению лекционного химического эксперимента по курсу общей и неорганической химии. По усмотрению преподавателя и в соответствии с учебным планом изучаемой дисциплины, а также направления обучения студентов демонстрационный химический эксперимент каждой лекции может содержать меньшее или большее число химических опытов.
Часть 1 - химический эксперимент по общей химии.
Часть 2 и часть 3 - химический эксперимент по химии элементов.
Пособие рассматривает технику и методику проведения демонстрационного химического эксперимента. Часть 1 пособия содержит описание 48 опытов разной степени сложности.
Предназначено для преподавателей с целью оптимального, рационального планирования и реализации процесса обучения химии в Институте химии и на различных факультетах СГУ.
Рекомендуется студентам высших учебных заведений, может быть полезным преподавателям школ, лицеев и гимназий.

Лекционный химический эксперимент по общей химии, Часть 1, Кожина Л.Ф., Акмаева Т.А., 2018


Кислые соли - получение и свойства.
Оборудование и реактивы. Аппарат Киппа для получения СO2, большие пробирки, пробиркодержатель. горелка, раствор гидроксида кальция (известковая вода).

Зарядка аппарата Киппа: выньте пробку с газоотводной трубкой с из среднего резервуара и через боковое отверстие загрузите в него мрамор. Закройте пробкой с газоотводной трубкой 2. Откройте кран 4 и залейте через воронку в верхний резервуар 5 разбавленную соляную кислоту, чтобы она заполнила весь нижний резервуар 6. Уровень кислоты должен покрывать слой мрамора. При контакте мрамора с кислотой происходит выделение углекислого газа. Газ заполняет объем среднего резервуара 3 и начинает выходить через газоотводную трубку 2. Через 1-2 минуты кран 4 можно закрыть. При закрытом кране реакция выделения газа продолжается некоторое время и часть кислоты вытесняется из резервуара 3 в резервуар 5. Заключительный этап подготовки к работе с аппаратом Киппа - это установка водного затвора 1.

Содержание.
Введение.
Растворы для проведения лекционного химического эксперимента.
Глава 1. Типы химических реакций.
Опыт 1. Термическое разложение гидроксокарбоната меди (II).
Опыт 2. Реакция взаимодействия магния с кислородом воздуха.
Опыт 3. Вытеснение свинца цинком из раствора ацетата свинца.
Опыт 4. Получение гидроксида меди (II).
Глава 2. Классы химических веществ.
Опыт 5. Основные оксиды и гидроксиды.
Опыт 6. Кислотные оксиды и кислотные гидроксиды.
Опыт 7. Амфотерные гидроксиды – получение и свойства.
Опыт 8. Кислые соли – получение и свойства.
Опыт 9. Свойства кислой соли – гидросульфата натрия.
Опыт 10. Основные соли – получение и свойства.
Опыт 11. Комплексные соли – получение и свойства.
Глава 3. Окислительно-восстановительные реакции.
Опыт 12. Взаимодействие алюминия с иодом.
Опыт 13. Влияние кислотности среды на ход окислительно-восстановительной реакции.
Опыт 14. Окислительные свойства элемента в зависимости от его степени окисления.
Опыт 15. Окислительные свойства нитрата натрия.
Опыт 16. Окислительные свойства соединений хрома (VI) в кислой среде.
Опыт 17. Окислительные свойства соединений хрома (VI) в нейтральной среде.
Опыт 18. Окислительно-восстановительная двойственность нитрит-иона NO2.
Опыт 19. Термическое разложение перманганата калия.
Опыт 20. Термическое разложение хлората калия.
Опыт 21. Термическое разложение пероксида водорода.
Опыт 22. Термическое разложение дихромата аммония («вулкан»).
Глава 4. Скорость химических реакций.
Опыт 23. Гомогенные химические реакции.
Опыт 24. Реакции ионного обмена.
Опыт 25. Гетерогенные химические реакции.
Опыт 26. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Опыт 27. Влияние температуры на скорость химической реакции.
Опыт 28. Влияние катализатора на скорость взаимодействия алюминия с иодом.
Глава 5. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
Опыт 29. Осаждение нерастворимых в воде гидроксидов металлов - необратимая химическая реакция.
Опыт 30. Выделение водорода при взаимодействии металлов с кислотами - необратимая химическая реакция.
Опыт 31. Реакция нейтрализации - необратимая химическая реакция.
Опыт 32. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия.
Опыт 33. Влияние температуры на смещение химического равновесия.
Опыт 34. Влияние среды на смещение химического равновесия.
Опыт 35. Смешение химического равновесия в растворе слабого электролита.
Глава 6. Растворы и их свойства.
Опыт 36. Тепловой эффект процесса растворения Твердых веществ в воде.
Опыт 37. Получение суспензии и эмульсии.
Опыт 38. Растворимость газов в жидкостях.
Опыт 39. Определение характера среды (кислотный или щелочной) с помощью кислотно-основных индикаторов.
Опыт 40. Контракция при смешивании спирта и воды.
Опыт 41. Диффузия при взаимодействии кристаллического вещества с водой.
Опыт 42. Осмотическое давление водного раствора сахара.
Опыт 43. Использование явления электропроводности для оценки силы электролита.
Опыт 44. Электропроводность раствора при замене полярного растворителя на неполярный.
Опыт 45. Исследование характера среды водных растворов солей.
Опыт 46. Влияние температуры на смещение равновесия процесса гидролиза.
Опыт 47. Влияние концентрации на смещение равновесия процесса гидролиза.
Опыт 48. Полный и необратимый гидролиз.
Литература.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Лекционный химический эксперимент по общей химии, Часть 1, Кожина Л.Ф., Акмаева Т.А., 2018 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу



Скачать - pdf - Яндекс.Диск.
Дата публикации:





Теги: :: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:


 


 

Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2021-02-27 23:09:03