Химия, 8 класс, Учебник, Ярошенко О.Г., 2008.
Чтобы изучение химии в 8 классе было понятным и доступным для вас, мы обратились к проверенному временем структурному построению учебника, введя такие рубрики, как: Основное содержание текста параграфа. Страница естествоиспытателя, Подведем итоги. Страница эрудита, Проверьте свои знания.
![Химия, 8 класс, Учебник, Ярошенко О.Г., 2008 Химия, 8 класс, Учебник, Ярошенко О.Г., 2008](/img/knigi/himiya/854/85436.jpg)
Количество вещества.
Порция воды объемом 18 мл (приблизительно одна столовая ложка) при комнатной температуре имеет массу 18 г, поскольку плотность воды составляет 1 г/мл. Это привычные для вас числа. А вот приходилось ли вам иметь дело с таким удивительно огромным числом, как 602 000 000 000 000 000 000 000? Именно столько молекул содержится в порции воды объемом 18 мл! Согласитесь, не так уж и удобно отсчитывать число молекул воды (или число любых структурных частиц других веществ) в определенной ее порции, ведь счетчики атомов или молекул еще не сконструированы. Во избежание этих неудобств и была введена физическая величина количество вещества.
Количество вещества обозначают буквой греческого алфавита v (читается «ню»).
В каких случаях используют эту физическую величину? Прежде всего, когда нужно количественно охарактеризовать реагенты или продукты реакции.
Для каждой физической единицы существует эталон, сравнивая с которым проводят измерения, и способы или приборы для измерений. Вводя ту или иную физическую величину, сразу предлагают и единицы ее измерения. Например, для измерения массы введен кг и производные от него — мг, г, т; для измерения длины — м (мм, см, км). Так, вы можете легко измерить длину медной проволоки или определить массу пакета поваренной соли и не допустить при этом ошибки.
СОДЕРЖАНИЕ
Повторение основных понятий курса химии 7 класса
Тема 1 Количество вещества. Расчеты по химическим формулам
§1. Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро
§2. Молярная масса. Определение молярной массы, массы и количества вещества но химической формуле
§3. Молярный объем газов. Определение объема газа при нормальных условиях
§4. Относительная плотность газов. Определение относительной плотности газов
§Расчеты по химическим формулам
§6. Вычисления с использованием числа Авогадро
Тема 2 Основные классы неорганических соединений
§7. Понятие об оксидах
§8. Понятие о кислотах
§9. Способность металлов вытеснять водород из кислот. Вытеснительный ряд металлов
§10. Понятие о солях
§11. Понятие об основаниях
§12. Взаимодействие оксидов с водой. Гидроксиды
§13. Общие свойства оксидов. Классификация оксидов
§14. Оксиды в природе. Использование оксидов
§15. Классификация кислот. Общие химические свойства кислот
§16. Получение соляной кислоты и ее свойства
§17. Химические свойства оснований
§18. Понятие об амфотерных гидроксидах. Применение оснований
§19. Химические свойства солей
§20. Соли в природе. Применение солей
§21. Общие способы получения оксидов, кислот, оснований и солей
§22. Генетическая связь между классами неорганических соединений
§23. Расчеты по химическим уравнениям массы, объема, количества вещества реагентов и продуктов реакций
§24. Значение экспериментального метода исследования в химии
§25. Решение экспериментальных задач
Тема 3 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
§26. Исторические сведения о попытках классификации химических элементов
§27. Понятие о щелочных металлах
§28. Понятие о галогенах и инертных газах
§29. Периодический закон Д. И. Менделеева
§30. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
§31. Строение атома. Состав атомных ядер
§32. Современная формулировка периодического закона. Изотопы
§33. Состояние электронов в атоме
§34. Строение электронных оболочек атомов. Понятие о радиусе атома
§35. Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней. Электронные и графические электронные формулы атомов
§36. Взаимосвязь между размещением элементов в периодической системе и их свойствами
§37. Характеристика химических элементов но их положению в периодической системе и строению атома
§38. Значение периодического закона
§39. Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева
Тема 4 Химическая связь и строение вещества
§40. Понятие о химической связи. Электроотрицательность элементов
§41. Химическая связь и строение электронных оболочек атомов
§42. Ковалентная связь, ее виды
§43. Ионная связь. Кристаллические решетки
§44. Степень окисления
Словарь химических терминов и понятий, которые изучались в 7 классе
Предметный указатель
Приложение.
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, 8 класс, учебник, Ярошенко О.Г., 2008 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.
Скачать файл № 1 - pdf
Скачать файл № 2 - djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу
Скачать - djvu - Яндекс.Диск.
Скачать - pdf - Яндекс.Диск.
Дата публикации:
Теги: учебник по химии :: химия :: Ярошенко :: 8 класс
Смотрите также учебники, книги и учебные материалы:
Следующие учебники и книги:
- Химия, 9 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Ельницкий А.П., Шарапа Е.И., 2012
- Химия, 8 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Сечко О.И., 2011
- Химия, 7 класс, Шиманович И.Е., 2012
- Химия, 10 класс, Буринская Н.Н., Величко Л.П., 2003
Предыдущие статьи:
- Химия, 11 класс, Ярошенко О.Г., 2011
- Органическая химия, лабораторный практикум, Жедек М.С., Клюшник Н.П., 1979
- Химия и физика полимеров, Кулезнев В.Н., Шершнев В.А., 2007
- Термодинамика для химиков, Бажин Н.М., Иванченко В.А., Пармон В.Н., 2004