Химия, 8 класс, Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., 2012

Когда и как возникла химическая наука.
Химия как наука в современном понимании возникла относительно недавно, лишь в XVIII столетии. Этому предшествовал длительный процесс накопления химических знаний в процессе развития различных ремёсел и искусств. Прикладные знания о веществах, их свойствах и способах обработки позволяли человеку удовлетворять потребности в различных вещах, поэтому интерес к веществам возник на заре цивилизации.

Первые технические достижения: лук (создан около 15 тыс. лет назад), примитивные формы обжига гончарных изделий, приёмы обработки каменных орудий — использовались ещё кроманьонским человеком. В основе этих достижений — знания о веществах.

Особую важность для развития человечества имели металлы. Об этом свидетельствует тот факт, что некоторые из них дали названия целым эпохам: на смену каменному веку пришли медный, бронзовый, затем наступил железный. На рисунке 1 показаны этапы знакомства человечества с различными металлами.

Одними из первых металлов, которые человек стал использовать для своих нужд, были самородные металлы: золото (Аu), серебро (Ag), медь (Си), а также металлы, легко получаемые из руд, — олово (Sn) и свинец (РЬ). Это произошло практически одновременно в Азии, Африке, Европе в 6—5-м тысячелетиях до н. э. Но расцвет медного века наступил начиная с 4-го тысячелетия до н. э., когда человек научился выплавлять медь из руд и стал широко использовать её в обиходе для изготовления орудий труда и оружия (рис. 2).

Оглавление
Предисловие 3
Введение 5
§ 1. Предмет и задачи химии 5
Когда и как возникла химическая наука (дополнительный материал к § 1) 7
Практическая работа 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени 12
§ 2. О понятиях и теориях химии 16
Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения 19
§ 3. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления 19
§ 4. Описание физических свойств веществ 23
§ 5. Атомы. Молекулы. Химические элементы 27
§ 6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения 31
§ 7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы 35
§ 8. Атомно-молекулярное учение в химии 38
§ 9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента 40
§ 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях 43
§ 11. Что показывают химический знак и химическая формула 46
§ 12. Система химических элементов Д.И. Менделеева 47
Классификации химических элементов и открытие периодического закона (дополнительный материал к § 12) 50
§ 13. Валентность химических элементов. Определение валентности в бинарных соединениях 55
§ 14. Составление формул по валентности 60
§ 15. Количество вещества. Моль — единица количества вещества 63
§ 16. Молярная масса 66
Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии 69
§ 17. Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции 69
§ 18. Законы сохранения массы и энергии 73
§ 19. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям 76
§ 20. Типы химических реакций 80
Глава 3. Методы химии 84
§ 21. Методы науки химии 84
Химия — точная наука (дополнительный материал к § 21) 88
§ 22. Химический язык как средство и метод познания химии 89
Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике 92
§ 23. Чистые вещества и смеси 92
Природные смеси — источник получения чистых веществ (дополнительный материал к § 23) 97
Практическая работа 2. Очистка веществ 98
§ 24. Растворы. Растворимость веществ 100
Практическая работа 3. Растворимость веществ 103
§ 25. Массовая доля растворённого вещества 105
Практическая работа 4. Приготовление раствора заданной концентрации 107
Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера (дополнительный материал к главе 4) 107
Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение 109
§ 26. Законы Гей-Люссака и Авогадро 109
§ 27. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов 115
§ 28. Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории 119
История открытия кислорода (дополнительный материал к § 28) 124
§ 29. Химические свойства и применение кислорода 126
Практическая работа 5. Получение кислорода и изучение его свойств 129
Процессы горения и медленного окисления (дополнительный материал к § 29) 130
Глава 6. Основные классы неорганических соединений 132
§ 30. Оксиды 132
§ 31. Основания — гидроксиды основных оксидов 136
§ 32. Кислоты 139
§ 33. Соли: состав и номенклатура 142
§ 34. Химические свойства оксидов 145
§ 35. Химические свойства кислот 149
§ 36. Щёлочи, их свойства и способы получения 152
§ 37. Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность 156
§ 38. Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений 159
Практическая работа 6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований 162
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
Глава 7. Строение атома 163
§ 39. Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химические элементы 163
§ 40. Строение электронных оболочек атомов 169
Глава 8. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева 172
§ 41. Периодические изменения свойств химических элементов. Современная трактовка периодического закона 172
§ 42. Периодическая система в свете теории строения атома 179
§ 43. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома 183
Глава 9. Строение вещества 188
§ 44. Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ 188
§ 45. Виды ковалентной связи и её свойства 191
§ 46. Ионная связь и её свойства 194
§ 47. Степень окисления 198
§ 48. Кристаллическое состояние веществ 201
Химическая организация веществ и её уровни (дополнительный материал к главе 9) 206
Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории 209
§ 49. Окислительно-восстановительные реакции 209
§ 50. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 212
§ 51. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории 214
Глава 11. Водород — рождающий воду и энергию 218
§ 52. Водород — химический элемент и простое вещество 218
Химический элемент водород в космосе и на Земле (дополнительный материал к § 52) 223
Практическая работа 7. Получение водорода и изучение его свойств 224
Применение водорода (дополнительный материал к главе 11) 225
§ 53. Вода — оксид водорода. Пероксид водорода 227
Глава 12. Галогены 231
§ 54. Строение атомов галогенов. Галогены — простые вещества 231
§ 55. Хлороводород, соляная кислота и их свойства 237
Практическая работа 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены» 241
Биологическая роль галогенов (дополнительный материал к главе 12) 242
Ответы к задачам 244
Предметный указатель 246.

Купить книгу Химия, 8 класс, Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., 2012 .

Купить книгу Химия, 8 класс, Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., 2012 .