Начала химии - Современный курс для поступающих в ВУЗы - Том 1 - Кузьменко Н.Е. Еремин В.В. Попков В.А.

К сожалению, на данный момент у нас невозможно бесплатно скачать полный вариант книги.

Но вы можете попробовать скачать полный вариант, купив у наших партнеров электронную книгу здесь, если она у них есть наличии в данный момент.

Также можно купить бумажную версию книги здесь.


Название: Начала химии - Современный курс для поступающих в ВУЗы - Том 1. 2002.

Автор: Кузьменко Н.Е. Еремин В.В. Попков В.А.

    Книга представляет собой попытку современного, всеобъемлющего и систематического изложения основ химии, которые необходимо знать в первую очередь поступающим в ВУЗы. Ее содержание основано на тщательном анализе программ вступительных экзаменов по химии большинства ВУЗов (химических, медицинских, биологических и т.д.), а также конкретных экзаменационных заданий.

Начала химии - Современный курс для поступающих в ВУЗы - Том 1 - Кузьменко Н.Е. Еремин В.В. Попков В.А.


СОДЕРЖАНИЕ

ПРЕДИСЛОВИЕ
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 1. Основные понятия и законы химии
§ 1.1. Естественные науки. Научный метод познания
§ 1.2. Предмет химии
§ 1.3. Атомно-молекулярная теория. Доказательство существования атомов и молекул
§ 1.4. Закон сохранения массы и энергии
§ 1.5. Периодический закон. История открытия
§ 1.6. Основные понятия химии
§ 1.7. Газовые законы
§ 1.8. Задачи с решениями
§ 1.9. Задачи для самостоятельного решения
Глава 2. Строение атома и периодический закон
§ 2.1. Модели строения атома
§ 2.2. Квантовые числа электронов
§ 2.3. Электронные конфигурации атомов
§ 2.4. Ядро атома и радиоактивные превращения
§ 2.5. Периодический закон
§ 2.6. Задачи с решениями
§ 2.7. Задачи для самостоятельного решения
Глава 3. Химическая связь
§ 3.1. Образование сложных частиц. Природа химической связи
§ 3.2. Ковалентная связь
§ 3.3. Валентность элементов в ковалентных соединениях
§ 3.4. Пространственное строение молекул
§ 3.5. Ионная связь
§ 3.6. Металлическая связь
§ 3.7. Межмолекулярные взаимодействия
§ 3.8. Задачи с решениями
§ 3.9. Задачи для самостоятельного решения
Глава 4. Состояния вещества
§ 4.1. Характерные свойства газов, жидкостей и твердых тел
§ 4.2. Фазовые диаграммы веществ
§ 4.3. Газы
§ 4.4. Жидкости
§ 4.5. Кристаллические вещества
§ 4.6. Различные формы существования веществ
§ 4.7. Жидкие кристаллы
§ 4.8. Задачи с решениями
§ 4.9. Задачи для самостоятельного решения
Глава 5. Физико-химические закономерности протекания химических реакций
§ 5.1. Энергетика химических превращений
§ 5.2. Химическая кинетика и катализ
§ 5.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия
§ 5.4. Важность знаний о закономерностях протекания химических реакций для управления химико-технологическими процессами на производстве
§ 5.5. Задачи с решениями
§ 5.6. Задачи для самостоятельного решения
Глава 6. Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов
§ 6.1. Механизм образования растворов и их классификация
§ 6.2. Идеальные и реальные растворы. Растворение как физико-химический процесс
§ 6.3. Зависимость растворимости различных веществ от природы растворителя, температуры и давления
§ 6.4. Способы выражения концентрации (состава) растворов
§ 6.5. Электролиты и электролитическая диссоциация
§ 6.6. Ионные уравнения реакций
§ 6.7. Гидролиз солей
§ 6.8. Коллоидные растворы
§ 6.9. Задачи с решениями
§ 6.10. Задачи для самостоятельного решения
Глава 7. Классификации химических реакций
§ 7.1. Общее рассмотрение
§ 7.2. Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
§ 7.3. Классификация реакций по агрегатным состояниям
§ 7.4. Классификация реакций по типу переносимых частиц
§ 7.5. Обратимые и необратимые химические реакции
§ 7.6. Задачи с решениями
§ 7.7. Задачи для самостоятельного решения
Глава 8. Теория окислительно-восстановительных процессов
§ 8.1. Окислительно-восстановительные реакции
§ 8.2. Восстановители и окислители
§ 8.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
§ 8.4. Количественные характеристики ОВР
§ 8.5. Электролиз растворов и расплавов электролитов
§ 8.6. Задачи с решениями
§ 8.7. Задачи для самостоятельного решения
Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 9. Важнейшие классы неорганических соединений
§ 9.1. Классификация и номенклатура простых и сложных веществ
§ 9.2. Классификация и номенклатура оксидов
§ 9.3. Получение и свойства солеобразующих оксидов
§ 9.4. Основания (гидроксиды металлов)
§ 9.5. Кислоты
§ 9.6. Соли
§ 9.7. Задачи с решениями
§ 9.8. Задачи для самостоятельного решения
Глава 10. Водород - уникальный химический элемент
§ 10.1. Общее рассмотрение
§ 10.2. Химические свойства водорода
§ 10.3. Получение водорода и его применение
§ 10.4. Вода и пероксид водорода
§ 10.5. Задачи с решениями
§ 10.6. Задачи для самостоятельного решения
Глава 11. Подгруппа галогенов
§ 11.1. Общее рассмотрение
§ 11.2. Химические свойства галогенов
§ 11.3. Получение галогенов
§ 11.4. Соединения галогенов
§ 11.5. Применение галогенов и их соединений
§ 11.6. Задачи срешениями
§ 11.7. Задачи для самостоятельного решения
Глава 12. Элементы подгруппы кислорода
§ 12.1. Общее рассмотрение
§ 12.2. Химические свойства кислорода
§ 12.3. Химические свойства серы
§ 12.4. Сероводород. Сульфиды и полисульфиды
§ 12.5. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат
§ 12.6. Оксид серы (VI). Серная кислота
§ 12.7. Задачи с решениями
§ 12.8. Задачи для самостоятельного решения
Глава 13. Подгруппа азота в фосфора
§ 13.1. Общая характеристика
§ 13.2. Химические свойства простых веществ
§ 13.3. Водородные соединения азота и фосфора. Галогениды фосфора
§ 13.4. Кислородные соединения азота и фосфора
§ 13.5. Задачи сретениями
§ 13.6. Задачи для самостоятельного решения.


Закон сохранения массы и энергии.
После доказательства существования атомов и молекул, важнейшим открытием атомно-молекулярной теории стал закон сохранения массы. Он был сформулирован в виде философской концепции великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711-1765) в 1748 г. и подтвержден экспериментально им самим в 1756 г. и независимо от него французским химиком А.-Л. Лавуазье в 1789 г.

Масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Опыты по сжиганию веществ, которые проводились до Ломоносова, наводили на мысль о том, что масса веществ в процессе реакция не сохраняется. При нагревании на воздухе ртуть превращалась в красную окалину, масса которой была больше массы металла. Масса золы, образующейся при сгорании дерева, напротив, всегда меньше массы исходного вещества.

Купить книгу - Начала химии - Современный курс для поступающих в ВУЗы - Том 1 - Кузьменко Н.Е. Еремин В.В. Попков В.А.

Купить книгу - Начала химии - Современный курс для поступающих в ВУЗы - Том 1 - Кузьменко Н.Е. Еремин В.В. Попков В.А.

По кнопкам выше и ниже «Купить бумажную книгу» и по ссылке «Купить» можно купить эту книгу с доставкой по всей России и похожие книги по самой лучшей цене в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.

По кнопке «Купить и скачать электронную книгу» можно купить эту книгу в электронном виде в официальном интернет магазине «ЛитРес», и потом ее скачать на сайте Литреса.

По кнопке «Найти похожие материалы на других сайтах» можно найти похожие материалы на других сайтах.

On the buttons above and below you can buy the book in official online stores Labirint, Ozon and others. Also you can search related and similar materials on other sites.


Дата публикации:






Теги: :: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:


 


 

Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2021-10-26 01:36:42