Аналитическая химия для педагогов, Расчеты в количественном анализе, Борисов А.Н., Тихомирова И.Ю., 2022

Аналитическая химия для педагогов, Расчеты в количественном анализе, Борисов А.Н., Тихомирова И.Ю., 2022.

   Учебник поможет студентам химических специальностей овладеть основными методами расчета концентраций растворов, используемых в химическом анализе, основами титриметрического и гравиметрического методов, научиться решению аналитических задач, построению схем анализа и оформлению результатов расчета. В каждый раздел книги включены примеры типовых задач по титриметрии и гравиметрии с решением и задачи для разбора, предусмотрены тестовые задания на каждую из освещенных тем.
Содержание учебника профессионально ориентировано с учетом направления и профиля подготовки и предназначено для максимального содействия в реализации профессиональной деятельности учителя химии.
Для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования, обучающихся по направлению «Педагогическое образование», профиль «Химическое образование», и по естественнонаучным направлениям.




Равновесия в кислотно-основных буферных растворах.
Буферные растворы представляют собой смеси с определенным, устойчивым значением pH. Кислотность буферных растворов практически не изменяется при разбавлении, а также при добавлении к ним сильных кислот или оснований в умеренных количествах. Однако если сильная кислота (или основание), реагирующая с одним из компонентов буферного раствора, добавлена в избытке по отношению к этому компоненту, буферное действие прекращается.

Растворы сильных кислот и оснований также обладают буферными свойствами. Раствор любого сильного основания (NaOH, КОН) можно использовать как буферный раствор с высоким значением pH, а раствор любой сильной кислоты (HNO3, НС1) — в качестве буфера с низким значением pH. Например, при добавлении к 100 мл 0,01 М раствора HNO3 1 мл 0,1 М раствора НС1 уменьшение pH составит всего 0,04 ед.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Глава 1. Единицы количества вещества и способы выражения концентрации растворов, используемые в аналитической химии.
1.1. Единицы количества вещества. Эквивалент. Закон эквивалентов.
1.2. Способы выражения концентрации растворов, используемые в аналитической химии.
Задачи к главе 1.
Глава 2. Протолитические равновесия.
2.1. Равновесия в водных растворах кислот и оснований.
Задачи к главе 2.
2.2. Равновесия в кислотно-основных буферных растворах.
Задачи к главе 2 (продолжение).
2.3. Равновесия в растворах гидролизующихся солей.
2.3.1. Гидролиз по аниону.
2.3.2. Гидролиз по катиону.
2.3.3. Гидролиз по катиону и аниону.
2.3.4. Гидролиз кислых солей.
Задачи к главе 2 (окончание).
Глава 3. Равновесия в растворах комплексных соединений.
3.1. Расчет равновесных концентраций частиц в растворах комплексных соединений.
3.2. Степень образования комплекса.
3.3. Влияние различных факторов на устойчивость комплексных соединений.
Задачи к главе 3.
Глава 4. Равновесия в гетерогенных системах.
4.1. Равновесия в насыщенных растворах малорастворимых электролитов.
4.2. Условие образования осадка.
4.3. Вычисление концентрации ионов осадителя в начале и конце осаждения. Зависимость растворимости малорастворимого электролита от концентрации одноименных ионов и постороннего электролита.
4.4. Зависимость растворимости малорастворимого электролита от pH насыщенного раствора.
4.5. Расчет растворимости малорастворимых электролитов с учетом комплексообразования.
Задачи к главе 4.
Глава 5. Титриметрический анализ.
5.1. Расчеты в титриметрическом методе анализа.
5.1.1. Метод прямого титрования.
5.1.2. Метод титрования заместителя.
5.1.3. Метод обратного титрования.
5.2. Метод нейтрализации.
5.2.1. Расчет кривых титрования сильных протолитов.
5.2.2. Расчет кривых титрования слабых протолитов.
5.2.3. Индикаторные погрешности кислотно-основного титрования.
Расчетно-графические задания 1—30.
Задачи к главе 5.
5.3. Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия).
Задачи к главе 5 (продолжение).
5.4. Осадительное и комплексонометрическое титрование.
Задачи к главе 5 (окончание).
Глава 6. Расчеты в гравиметрическом анализе.
6.1. Расчет навески анализируемого вещества.
6.2. Расчет объема раствора осадителя (растворителя).
6.3. Расчет потерь при промывании осадка в методе осаждения.
6.4. Вычисление результатов гравиметрических определений.
Задачи к главе 6.
Глава 7. Статистическая обработка экспериментальных данных.
7.1. Выявление грубых погрешностей с помощью Q-критерия.
7.2. Обработка результатов анализа.
Задачи к главе 7.
Варианты расчетных заданий.
Ответы к задачам.
Рекомендуемая литература.
Новые издания по дисциплине «Аналитическая химия» и смежным дисциплинам.

Купить .








Теги: учебник по химии :: химия :: Борисов :: Тихомирова