Химия, 8 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018

Химия, 8 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018.

   Учебное пособие «Химия. 8 класс» может считаться второй частью полного курса химии О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова и С. А. Сладкова для основной школы, если в 7 классе использовалось пособие «Химия. 7 класс» этих авторов, а может быть самостоятельной учебной книгой, которая открывает такой курс.
Большое внимание в пособии уделено не только развитию универсальных учебных действий, но и формированию экспериментальных и расчётных умений и навыков. Пособие создано в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования.




АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ.
Одно и то же вещество в зависимости от условий может находиться в одном из трёх агрегатных состояний: газообразном, жидком и твёрдом.

Газообразное состояние. Кислород, водород, азот, углекислый газ при нормальных условиях (н. у.) — это газообразные вещества. Однако при охлаждении или повышении давления газы могут сжижаться, т. е. переходить из газообразного состояния в жидкое, а при дальнейшем охлаждении и повышении давления становиться твёрдыми.

Так, при нормальных условиях кислород — газ без цвета, запаха, плохо растворим в воде. При температуре -183 °С кислород переходит в жидкое агрегатное состояние. Жидкий кислород голубого цвета. При температуре -219 °С кислород затвердевает. Твёрдый кислород — вещество синего цвета (рис. 9).

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Глава I. Начальные понятия и законы химии.
§1. Роль химии в жизни человека.
§2. Методы изучения химии.
§3. Вещества и их физические свойства.
§4. Агрегатные состояния веществ.
§5. Физические явления в химии.
§6. Атомно-молекулярное учение. Химические элементы.
§7. Химические реакции.
§8. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.
§9. Химические формулы.
§10. Количество вещества.
§11. Молярный объём газов.
§12. Химические уравнения.
§13. Типы химических реакций.
§14. Расчёты по химическим уравнениям.
Выводы к главе I.
Глава II. Строение вещества.
§15. Основные сведения о строении атома.
§16. Строение электронных оболочек атомов.
§17. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
§18. Ионная химическая связь.
§19. Ковалентная химическая связь.
§20. Ковалентная полярная связь.
§21. Металлическая связь.
Выводы к главе II.
Глава III. Состав и классификация химических соединении.
§22. Степень окисления.
§23. Оксиды.
§24. Основания.
§25. Кислоты.
§26. Соли.
Выводы к главе III.
Глава IV. Растворы. Теория электролитической диссоциации.
§27. Растворы. Массовая доля растворённого вещества.
§28. Электролитическая диссоциация.
§29. Основные положения теории электролитической диссоциации.
§30. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
§31. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
§32. Оксиды, их классификация и химические свойства.
§33. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
§34. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Выводы к главе IV.
Практические работы.
Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Некоторые виды работ в химической лаборатории (кабинете химии).
Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой.
Практическая работа №3. Анализ почвы.
Практическая работа №4. Выращивание кристаллов алюмокалиевых квасцов или медного купороса (домашний эксперимент).
Практическая работа №5. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации».
Ответы к заданиям.
Приложение.
Таблица растворимости.
Периодическая таблица элементов.
Открытие химических элементов.
Некоторые химические вещества и области их применения.
Предметный указатель.

Купить .








Теги: учебник по химии :: химия :: Габриелян :: Остроумов :: Сладков :: 8 класс