Практикум по курсу химии, Ананьева Е.А., Безрукова Н.Ю., Глаголева М.А., 2008

Практикум по курсу химии, Ананьева Е.А., Безрукова Н.Ю., Глаголева М.А., 2008.

   Практикум состоит из 16 тестовых программ, систематизированных по основным темам курса: строение атома, закономерности химических процессов и взаимодействий в химических системах различного типа, свойства элементов и их соединений. Представлены варианты домашних заданий, вопросы к контрольным работам по неорганической химии, электрохимии и химии растворов, а также вопросы к зачету и экзамену.
В приложении приведен большой объем справочно-вспомогательного материала, используемого при решении задач.
Задания предназначены студентам 1 курса дневного отделения для контроля знаний по теоретическим разделам курса.

Практикум по курсу химии, Ананьева Е.А., Безрукова Н.Ю., Глаголева М.А., 2008


Примеры.
Составьте электронные формулы элементов (полные и сокращенные в виде энергетических ячеек) с зарядами ядер: а) 11; б) 23; в) 57; г) 58; д) 92. Определите тип элемента, назовите его электронные аналоги. Определите высшую степень окисления элемента. Для валентных электронов приведите значения их квантовых чисел.

Растворы глюкозы и хлорида натрия имеют одинаковые осмотические давления. Как относятся друг к другу молярные концентрации этих веществ в данных растворах.

Смешиванием 25 мл 0,01 моль/л раствора бромида калия и 20 мл 0,008 моль/л раствора нитрата серебра получен золь бромида серебра. Напишите формулу мицеллы, определите знак заряда частицы золя.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Основные обозначения.
Тема 1. Химические вещества и реакции.
Тема 2. Строение атома.
Тема 3. Контрольная работа.
Тема 4. Законы стехиометрии (I).
Тема 5. Законы стехиометрии (II).
Тема 6. Химическое равновесие.
Тема 7. Химическая кинетика.
Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
Тема 9. Коллоидные системы.
Тема 10. Комплексные соединения.
Тема 11. Свойства f-элементов.
Тема 12. Строение вещества. Групповые и индивидуальные свойства элементов.
Тема 13. Энергетика химических процессов (варианты домашних заданий).
Тема 14, Зачетное задание I семестра.
Тема 15. Растворы, Электрохимия.
Тема 16, Кислотно-основные системы.
Тема 17. Контрольные вопросы.
ПРИЛОЖЕНИЕ.
1. Энергия разрыва связей при 0 К двухатомных молекул.
2. Энергия разрыва связей в молекулах и радикалах газообразных веществ при 298 К.
3. Энергия кристаллической решетки (H298, кДж/моль).
4. Относительные электроотрицательности атомов (ЭО) в молекулах.
5. Стандартные энтропии S0 298 энтальпии образования (H0обр, 298) и энергии Гиббса образования (G0обр, 298).
6. Произведение растворимости (ПР) малорастворимых соединений в воде при 298 К.
7. Константы диссоциации кислот и оснований.
8. Общие константы нестойкости комплексных ионов.
9. Равновесные потенциалы выделения водорода и кислорода.
10. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 К.
11. Перенапряжение выделения водорода, кислорода и хлора на электродах.
12. Приближенные значения коэффициентов активности ионов (y) при различных ионных силах (I) раствора.
13. Схемы окислительно- восстановительных взаимодействий.
14. Растворимость кислот, гидроксидов и солей в воде.
Список литературы.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Практикум по курсу химии, Ананьева Е.А., Безрукова Н.Ю., Глаголева М.А., 2008 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать файл № 1 - pdf
Скачать файл № 2 - djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу



Скачать - djvu - Яндекс.Диск.

Скачать - pdf - Яндекс.Диск.
Дата публикации:





Теги: :: :: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:


 


 

Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2021-09-25 23:10:20