Основы общей химии для самостоятельного изучения, Пресс И.А., 2012

Основы общей химии для самостоятельного изучения, Пресс И.А., 2012.

   В учебном пособии изложены теоретические основы современной химии. Учебный материал модульно структурирован. Раздел «Строение вещества» охватывает такие модули, как «Строение атома», «Периодическая система Д. И. Менделеева», «Химическая связь и строение молекул». В разделе «Превращение вещества» обсуждаются закономерности протекания химических реакций (модули «Химическая термодинамика», «Химическая кинетика», «Химическое равновесие», «Растворы», «Окислительно-восстановительные реакции», «Электрохимия»).
Содержание и методическое решение учебного пособия нацелены на самостоятельную работу по изучению учебной дисциплины «Химия», преподаваемой в высших учебных заведениях студентам, обучающимся по нехимическим специальностям и направлениям подготовки. Представлено большое количество материалов для самостоятельной учебной работы и самоконтроля. Приведены решения типичных задач и тестовых заданий.
Настоящее издание предназначено для студентов высших учебных заведений, изучающих дисциплины химического цикла, прежде всего студентов, совмещающих работу и учебу, т. е. обучающихся без отрыва от своей профессиональной деятельности. Учебное пособие разработано с учетом специфики обучения взрослых. Учтена возможность дефицита времени и недостаточно высокого уровня довузовской подготовки.




ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ.
Химия — наука о строении, свойствах и превращении вещества. Процессы, происходящие с веществом в материальном мире, имеют самую разнообразную природу и механизм. Химия изучает химические реакции — процессы, которые сопровождаются структурными изменениями и приводят к образованию новых химических соединений, а также разнообразные физико-химические явления (например, процессы растворения или кристаллизации).

Единицей количества вещества в СИ* является моль. Моль — это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг (12 • 10-3 кг или 12 г) изотопа 12С. В 1971 г. решением XIV Генеральной конференции по мерам и весам моль введен в СИ в качестве седьмой основной единицы.

Содержание.
Предисловие.
Введение.
Модуль 1 Введение. Основные понятия и законы химии.
1.1. Химические формулы.
1.2. Основные понятия химии.
1.3. Стехиометрические расчеты.
РАЗДЕЛ ПЕРВЫЙ СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
Модуль 2 Строение атома.
2.1. Атом и материя.
2.2. Экспериментальные доказательства сложного строения атома
2.3. Субатомные частицы.
2.4. Модели атома.
2.5. Атом и квантовая механика.
2.6. Квантовые числа.
2.7. Квантовые ячейки.
2.8. Электронные формулы атомов.
2.9. Ядро атома.
2.9.1. Введение.
2.9.2. Характеристики атомного ядра.
2.9.3. Изотопы.
2.9.4. Дефект массы.
2.9.5. Ядерные силы.
2.9.6. Модели ядра.
2.9.7. Ядерные превращения.
Модуль 3 Периодическая система Д. И. Менделеева.
3.1. Введение.
3.2. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
3.3. Периодический закон и современная теория строения атома.
3.4. Свойства элементов.
3.4.1. Металлические свойства.
3.4.2. Неметаллические свойства.
3.4.3. Электроотрицательность.
3.4.4. Атомные радиусы.
3.5. Свойства соединений элементов.
Модуль 4 Химическая связь.
4.1. Введение.
4.2. Причины образования химической связи.
4.3. Механизм образования химической связи.
4.4. Ковалентная связь.
4.5. Донорно-акцепторная связь.
4.6. Водородная связь.
4.7. Металлическая связь.
4.8. Химическая связь и квантовая механика.
4.8.1. Метод валентных связей (метод ВС).
4.8.2. Метод молекулярных орбиталей (метод МО).
4.8.3. Зонная теория.
РАЗДЕЛ ВТОРОЙ ПРЕВРАЩЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
Модуль 5 Химическая термодинамика.
5.1. Предмет химической термодинамики.
5.2. Общие понятия.
5.3. Энтальпия.
5.4. Энтропия.
5.5. Свободная энергия Гиббса.
Модуль 6 Химическая кинетика.
6.1. Предмет химической кинетики.
6.2. Скорость химической реакции.
6.3. Теории активных столкновений и переходного состояния реакции.
6.4. Способы инициирования химических реакций.
6.5. Гомогенные и гетерогенные химические реакции.
6.6. Факторы, влияющие на величину скорости реакции.
6.6.1. Природа реагирующих веществ.
6.6.2. Температура.
6.6.3. Концентрации реагирующих веществ.
6.6.4. Катализ.
Модуль 7 Химическое равновесие.
7.1. Понятие химического равновесия.
7.2. Динамический характер химического равновесия.
7.3. Константа химического равновесия.
7.4. Смещение химического равновесия.
7.4.1. Температура.
7.4.2. Давление.
7.4.3. Концентрации.
Модуль 8 Растворы.
8.1. Общая характеристика растворов.
8.2. Раствор как дисперсная система.
8.3. Вода как растворитель.
8.4. Физико-химическая природа растворов.
8.5. Термодинамика процесса растворения.
8.6. Растворимость.
8.7. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе.
8.8. Коллигативные свойства растворов.
8.8.1. Давление насыщенного пара.
8.8.2. Температуры кипения и замерзания.
8.8.3. Осмотическое давление.
Модуль 9 Растворы электролитов.
9.1. Электролиты и неэлектролиты.
9.2. Изотонический коэффициент.
9.3. Механизм электролитической диссоциации.
9.4. Сильные и слабые электролиты.
9.5. Ионные равновесия в растворах электролитов.
9.5.1. Кислотно-основные индикаторы.
9.5.2. Диссоциация воды.
9.5.3. Влияние одноименных ионов.
9.5.4. Равновесие в растворах труднорастворимых электролитов.
9.6. Обменные взаимодействия в растворах электролитов.
9.7. Гидролиз.
Модуль 10 Окислительно-восстановительные реакции.
10.1. Основные понятия и терминология.
10.2. Степень окисления.
10.3. Прогнозирование окислительных и восстановительных свойств.
10.4. Электронные уравнения.
10.5. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
10.6. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Модуль 11 Электрохимия.
11.1. Предмет электрохимии.
11.2. Электродные потенциалы.
11.3. Химические источники тока.
11.4. Примеры практического применения химических источников тока.
11.5. Электролиз.
11.6. Практическое применение электролиза.
11.7. Коррозия металлов.
11.8. Методы защиты металлов от коррозии.
Биографический справочник.
Словарь терминов.
Перечень базовых умений по курсу химии.
Типовые экзаменационные вопросы по курсу химии.
Вопросы для самопроверки.
Тестовые задания.
Ответы к задачам для самостоятельного решения.
Ответы на тестовые задания по модулям.
Приложения.
Библиографический список.
Предметный указатель.

Купить .








Теги: учебник по химии :: химия :: Пресс