Химия, 8 класс, Аббасов М., Аббасов В., Алиев В., Гулиева Г., Абышов Н., 2019

Химия, 8 класс, Аббасов М., Аббасов В., Алиев В., Гулиева Г., Абышов Н., 2019.

  Прошёл год с тех пор, как вы ознакомились с предметом «Химия». Хотя вы и начали изучать этот предмет c 7-го класса, однако c химическими явлениями вы знакомы давным-давно. Изучая темы, вы сами становились очевидцами повседневно происходивших в нашей жизни химических явлений.
Для того, чтобы в 8-ом классе продолжить изучение химии, вы должны вспомнить те понятия, которые изучали в прошлом учебном году. Тем самым вы сумеете легче усвоить изучаемые материалы в новом учебном году.

Химия, 8 класс, Аббасов М., Аббасов В., Алиев В., Гулиева Г., Абышов Н., 2019


Строение электронного слоя атомов.
В центре каждого атома элемента находится ядро, и электроны, образующие электронный слой, располагаются вокруг ядра по слоям. Некоторые из этих слоёв находятся на близком, а другие на более отдаленном расстоянии от ядра. Электроны, находящиеся на близком расстоянии, сильнее притягиваются к ядру, а расположенные в отдалении слабее. Электронное облако орбиталь, созданное находящимися ближе всех к ядру электронами, образует первый электронный слой вокруг ядра. Так как электроны, расположенные на самом отдаленном от ядра энергетическом уровне (внешнем электронном слое), слабо притягиваются ядром, эти электроны образуют второй, третий и т.д. электронные слои. Число электронов может быть в пределах 1+8.

Электронные слои, отличающиеся друг от друга по запасу своей энергии, называются энергетическими уровнями (или электронными слоями).

Энергетические уровни (электронные слои) обозначаются числами. Электронные слои (энергетические уровни) отмечаются буквой «n» (n = 1,2, 3,4,5, 6, 7). Электроны, находящиеся на одном энергетическом уровне, отличаются друг от друга по значению своей энергии. Энергетические уровни подразделяются на подуровни, все электроны с одинаковым значением своей энергии располагаются в одних энергетических подуровнях. Энергетические подуровни обозначаются буквами s, р, d, f. На первом энергетическом уровне (электронном слое) имеется 1 (s), на втором 2 (s, р). на третьем 3 (s, р, d), на четвергом 4 (s, р, d, f) подуровня. Электронного слоя, обладающего более 4-х (s, р, d, f) подуровней, не существует, s-подуровень состоит лишь из одной, р-подуровень из трех, d-подуровень из пяти, f-подуровень из семи орбиталей.

СОДЕРЖАНИЕ.
1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
1. Периодический закон. Периодическая система химических элементов.
2. Модели атомов. Электронные орбитали.
3. Строение электронного слоя атомов.
4. Последовательность заполнения орбиталей энергетических уровней электронами.
5. Некоторые свойства химических элементов и их периодичность.
6. Возбужденное состояние атома.
Пояснение заданий по разделу.
2. ОКСИД ОСНОВАНИЕ. КИСЛОТА. СОЛЬ.
7. Классификация, номенклатура и физические свойства оксидов.
8. Получение и химические свойства оксидов.
9. Классификация, номенклатура и получение оснований.
10. Физические и химические свойства оснований.
11. Классификация, номенклатура и методы получения кислот.
12. Физические и химические свойства кислот.
13. Классификация, номенклатура и получение солей.
14. Физические и химические свойства солей.
15. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Пояснение заданий по разделу.
3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
16. Ковалентная связь.
17. Виды ковалентной связи.
18. Пространственное строение молекул. Гибридизация.
19. Свойства ковалентной связи.
20. Ионная связь.
21. Металлическая и водородная связи.
22. Типы кристаллических решеток.
23. Валентность. Степень окисления.
Пояснение заданий по разделу.
4. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
24. Классификация химических реакций.
25. Окислительно-восстановительные реакции.
26. Составление окислительно-восстановительных реакций.
27. Типы окислительно-восстановительных реакций.
28. Скорость химических реакций.
29. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
30. Химическое равновесие.
31. Факторы, влияющие на химическое равновесие.
Пояснение заданий по разделу.
5. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ЭЛЕКТРОЛИЗ. ГИДРОЛИЗ.
32. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации.
33. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Постоянная диссоциации.
34. Диссоциация кислот, оснований и солей.
35. Реакции ионного обмена.
36. Электролиз.
37. Гидролиз.
38. Гидратная теория.
Пояснение заданий по разделу.
Относительная электроотрицательность элементов по Полингу.
Растворимость в воде солей, кислот и оснований.
Толковый словарь.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, 8 класс, Аббасов М., Аббасов В., Алиев В., Гулиева Г., Абышов Н., 2019 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу



Скачать - pdf - Яндекс.Диск.
Дата публикации:





Теги: :: :: :: :: :: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:


 


 

Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2021-04-14 23:09:08