Неорганическая химия, Зубович И.А., 1989

Неорганическая химия, Зубович И.А., 1989.

   Изложены теоретические представления о строении атомов, молекул, химической связи, закономерностях протекания химических реакций, а также структурные, термодинамические и другие основы химии. Химия элементов излагается по группам периодической системы Д.И. Менделеева.



Химия и народное хозяйство.
Выдающиеся русские ученые М. В. Ломоносов, Д. И. Менделеев, А. М. Бутлеров, Н. Н. Зинин, Н. Н. Бекетов, М. И. Коновалов и другие внесли важный вклад в развитие химии. Однако в царской России не было крупной химической индустрии.

Одним из первых действий пролетарского государства был декрет «Об учреждении Научно-технического отдела (НТО) при Высшем Совете Народного Хозяйства» (август 1918 г.). НТО, в частности, была проведена перестройка системы высшего, среднего и профессионально-технического химического образования.

В. И. Ленин был организатором и вдохновителем ускоренного восстановления тяжелой промышленности, превращения химической промышленности в передовую отрасль народного хозяйства.

Одно из основных направлений научно-технического прогресса — химизация народного хозяйства. Она означает широкое внедрение передовых химических методов и технологических процессов в различных отраслях производства. Поэтому с первых пятилеток партией был взят курс на осуществление химизации народного хозяйства.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие
Введение
1. Материя, вещество. Определение химии
2. Химия и народное хозяйство
1. Общая химия
Глава 1. Пути развития химии. Формирование атомно-молекулярной теории. Основные понятия и законы химии
1.1. Краткая периодизация истории развития химии
1.2. От истоков химической науки в глубокой древности до теории флогистона
1.3. Атомно-молекулярное учение
1.4. Открытие закона сохранения массы вещества и энергии. Работы М. В. Ломоносова и А.Л. Лавуазье
1.5. Теория химического строения А. М. Бутлерова
1.6. Основные законы химии
1.7. Физико-химический анализ. Правило фаз. Бертоллиды и дальтониды
1.8. Моль. Эквивалент
1.9. Законы идеальных газов. Следствия из закона А. Авогадро. Определение молекулярных и атомных масс
1.10. Степень чистоты веществ
1.11. Классификация веществ
Глава 2. Энергетика химических процессов
2.1. Химические системы
2.2. Внутренняя энергия и энтальпия
2.3. Термохимия. Законы Гесса и Лавуазье — Лапласа
2.4. Энтропия. Статистический характер второго закона термодинамики
2.5. Энергия Гиббса и се значение при химических процессах
Глава 3. Строение атома
3.1. Атом — реальная сложная структура
3.2. Первые модели атома. Заряд ядра
3.3. Атомный спектр водорода. Строение атома водорода по Бору
3.4. Уравнение де Бройля. Волновая механика. Волновая функция
3.5. Главное квантовое число
3.6. Орбитальное квантовое число
3 7. Магнитное квантовое число
3.8 Спиновое квантовое число
3.9 Принцип Паули. Максимально возможное число электронов на энергетическом уровне
3.10. Распределение электронов в многоэлектронных атомах. Спектроскопия. Оптические спектры атомов. Схема термов
3.11 Ядро. Радиоактивность. Атомная и термоядерная энергия
Глава 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева
4.1. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона
4.2. Место элемента в периодической системе. Открытие элементов, предсказанных Д. И. Менделеевым
4.3. Закономерности строения электронных оболочек атомов
4.4. Периодические и непериодические свойства элементов
4.5. Изменение физико-химических свойств элементов в периодической системе Д. И. Менделеева
4.6. Значение периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева
Глава 5. Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества
5.1. Природа химической связи
5.2. Количественные характеристики химической связи
5.3. Ковалентная связь
5.4. Молекулы с неполярной и полярной ковалентной связью
5.5. Ионная связь
5.6. Металлическая связь
5.7. Химическая связь и свойства веществ
5.8. Межмолекулярные взаимодействия
5.9. Водородная связь
5.10. Конденсированное состояние вещества
Глава 6. Окислительно-восстановительные реакции. Электродные потенциалы
6.1. Реакции окисления — восстановления
6.2. Гальванические элементы. Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы
6.3. Направление окислительно-восстановительных реакций. Коррозия металлов. Электролиз
Глава 7. Химическая кинетика и равновесие
7.1. Предмет химической кинетики. Скорость реакции и факторы, влияющие на нее
7.2. Влияние концентрации реагирующих веществ
7.3. Молекулярность и порядок реакции
7.4. Влияние температуры. Энергия активации. Криохимия
7.5. Сопряженные реакции
7.6. Цепные реакции
7.7. Каталитические реакции
7.8. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Глава 8. Раствор. Электролитическая диссоциация. Гидролиз
8.1. Сведения о растворах. Определение раствора
8.2. Способы выражения концентрации растворов
8.3. Разбавленные растворы неэлектролитов
8.4. Растворы электролитов
Глава 9. Координационные соединения
9.1. Координационная теория А. Вермера
9.2. Номенклатура координационных соединений
9 3. Природа комплексообразования
9 4. Определение и типы координационных соединений
9.5. Изомерия комплексных соединений. Взаимное влияние лигандов
9.6. Константы устойчивости комплексных ионов
9.7. Применение комплексных соединений
2. Химия элементов
Глава 10. Водород и его соединения
10.1. Водород
10.2. Соединения водорода
Глава 11. Элементы IА-подгруппы
11.1. Общая характеристика элементов
11.2. Соединения ns1-элементов
11.3. Применение
Глава 12. Элементы IIА-подгруппы
12.1. Общая характеристика элементов
12.2. Соединения ns2-элементов
12.3. Применение
Глава 13. Элементы IIIА-подгруппы
13.1. Общая характеристика элементов
13.2. Соединения элементов IIIA-подгруппы
13.3. Применение
Глава 14. Элементы IVA-подгруппы
14.1. Общая характеристика элементов
14.2. Соединения элементов IVA-подгруппы
14.3. Применение
Глава 15. Элементы VA-подгруппы
15.1. Общая характеристика элементов
15.2. Соединения элементов VA-подгруппы
15.3. Применение
Глава 16. Элементы VIА-подгруппы
16.1. Общая характеристика элементов
16.2. Соединения элементов VIА-подгруппы
16.3. Применение
Глава 17. Элементы VIIА-подгруппы
17.1. Общая характеристика элементов
17.2. Соединения галогенов
17.3. Применение
Глава 18. Элементы VIIIА-подгруппы
18.1. Общая характеристика элементов
18.2. Соединения благородных газов
18.3. Применение
Глава 19. Элементы IIIВ-подгруллы
19.1. Элементы подгруппы скандия
19.2. Лантаноиды
19.3. Актиноиды
19.4. Применение
Глава 20. Элементы IVB-подгруппы
20.1. Общая характеристика элементов
20.2. Соединения элементов IVB-подгруппы
20.3. Применение
Глава 21. Элементы VB-подгруппы
21.1. Общая характеристика элементов
21.2. Соединения элементов подгруппы ванадия
21.3. Применение
Глава 22. Элементы VIB-подгруппы
22.1. Общая характеристика элементов
22.2. Соединения элементов VIB-подгруплы
22.3. Применение
Глава 23. Элементы VIIВ-подгруппы
23.1. Общая характеристика элементов
23.2. Соединения элементов VIIB-подгруппы
23.3. Применение
Глава 24. Элементы VIIIВ-подгруппы (семейства железа и платиновых металлов)
Семейство железа
24.1. Общая характеристика элементов
24.2. Соединения элементов семейства железа
24.3. Применение
Платиновые металлы
24.4. Общая характеристика элементов
24.5. Соединения платиновых металлов
24.6. Сопоставление свойств платиновых металлов со свойствами элементов семейства железа
24.7. Применение
Глава 25. Элементы IB-подгрупяы
25.1. Общая характеристика элементов
25.2. Соединения элементов подгруппы меди
25.3. Применение
Глава 26. Элементы IIВ-подгруппы
26.1. Общая характеристика элементов
26.2. Соединения элементов подгруппы цинка
26.3. Применение
Заключение
Литература.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Неорганическая химия, Зубович И.А., 1989 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать книгу Неорганическая химия, Зубович И.А., 1989 - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: учебник по химии :: химия :: Зубович