Поурочный план - Химия - Строение электронных оболочек атомов

Поурочный план - Химия - Строение электронных оболочек атомов

План урока для 8 класса
Тема урока: Строение электронных оболочек атомов.
Цель урока: Сформировать представление о строении электронной оболочки атомов. Продолжить формирование умения извлекать информацию из ПСХЭ.

ПЛАН УРОКА.
I.  Проверка знаний
 Дайте определение понятия «изотопы»
 Объясните, почему массовое число ХЭ – дробное число.
 В 6 с 23
 В 2 с 23 (на доске)
II. Изучение нового материала.
Почему модель строения атома носит название «планетарной»?
Электронная оболочка атома  - совокупность всех электронов атома.
Количество электронов данного атома определяется порядковым номером (атом в целом нейтрален, число электронов вокруг ядра равно числу протонов в ядре). Электроны расположены в атоме не хаотично, а послойно. Положительно заряженное ядро притягивает электроны. Чем ближе электроны к ядру, тем сильнее притяжение  и тем меньше энергии необходимо электронам, чтобы удержаться на своей орбите.
Энергетический уровень (электронный слой) – совокупность электронов с близким значением энергии.
Электроны внешнего (наружного) энергетического уровня обладают наибольшим запасом энергии и наименьшей связью с ядром.
Число энергетических уровней определяется номером периода ХЭ в ПСХЭ.
Максимальное число электронов на данном энергетическом уровне  определяется по формуле:
N = 2n2
N – максимальное число е- на уровне
N – номер уровня
1 Е- уровень  - 2е-
2 Е- уровень – 8е-
3 е- уровень – 18е-
На внешнем Е уровне не может находиться более 8 электронов (для элементов 1 периода – не более 2-х).
Число электронов на внешнем Е уровне соответствует номеру группы ПСХЭ, в которой находится ХЭ.
Завершенный Е уровень – уровень, содержащий максимально возможное число электронов.
Незавершенный е уровень – уровень, содержащий меньше максимального количества электронов.
Электронные схемы атомов.
+1Н   1е-
+2Не   2е-
+3Li      2e-1e-
+11Na   2e-8e-1e-
Каждый новый электрон поступает на внешний Е уровень атома, а если он завершается – начинается заполнение нового Е уровня.
ВЫВОД.
Общее число электронов вокруг ядра равно заряду ядра (соответствует порядковому номеру ХЭ в ПСХЭ).
Электроны расположены на Е уровнях, число которых определяется номером периода в ПСХЭ, в котором находится ХЭ.
Число электронов на внешнем Е уровне соответствует номеру группы ПСХЭ, в которой находится ХЭ.
На внешнем Е уровне не может находиться более 8 электронов.

III. Закрепление изученного.

IY. Домашнее задание (инструктаж).
Выучить параграф №9





Теги: химия :: поурочный план :: поурочное планирование :: урок по химии :: лекция по химии :: конспект по химии :: атом :: строение электронных оболочек атомов :: Аскаров