Типы химических задач и способы их решения, 8-11 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2005

Типы химических задач и способы их решения, 8-11 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2005.

  В пособии представлены все основные типы расчетных задач, которые предусмотрены программой курса химии средней школы.
В каждом разделе пособия приводятся необходимые теоретические сведения и рассматриваются различные способы решения задач. Книга содержит около 500 задач для самостоятельного решения с ответами.
Пособие предназначено для учащихся 8—11 классов, абитуриентов и учителей химии.

Типы химических задач и способы их решения, 8-11 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2005


Примеры.
Метан, выделившийся при нагревании ацетата натрия массой 20,5 г с избытком гидроксида натрия, прореагировал при освещении с хлором, полученным с использованием оксида марганца (IV) массой 130,35 г. По окончании полного хлорирования избыток хлора растворили в воде. Рассчитайте объем раствора (р = 1,4 г/мл) с массовой долей гидроксида калия 40%, который потребуется для нейтрализации полученного водного раствора. (100 мл.).

При сжигании органического вещества массой 2,2 г образовались оксид углерода (IV) массой 6,6 г и вода массой 3,6 г. Плотность паров вещества по водороду равна 22. Продукты реакции пропустили через известковую воду массой 30 г с массовой долей гидроксида кальция 22,2%. Определите формулу исходного вещества, массу осадка и массовую долю соли в полученном растворе. (С3Н8; 3 г; 26,13%.).

Газ, выделившийся при действии раствора массой 160 г с массовой долей гидроксида натрия 5% на алюминий массой 10,8 г, пропустили при нагревании над порошком оксида меди (II) массой 40 г. Рассчитайте, каким минимальным объемом раствора с массовой долей серной кислоты 19,6% (р = 1,1 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее чистую медь. Вычислите массу полученной меди. (90,9 мл; 19,2 г.)

СОДЕРЖАНИЕ.
Предисловие.
I. Расчеты по химическим формулам.
1. Основные формулы для решения задач.
2. Вычисления с использованием физических величин (количество вещества, молярный объем газа, относительная плотность газа, массовая доля) и постоянной Авогадро.
3. Определение состава газовых смесей.
II. Растворы.
1. Массовая доля растворенного вещества.
2. Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента растворенного вещества.
3. Растворимость веществ.
III. Вычисления по химическим уравнениям.
1. Вычисление массы вещества или объема газа по известной массе, количеству вещества, вступающего в реакцию или полученного в результате реакции.
2. Вычисление объемных отношений газов.
3. Задачи, связанные с определением массы раствора
4. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
4.1. Вещество, взятое в избытке, не реагирует с продуктом реакции.
4.2. Вещество, взятое в избытке, взаимодействует с продуктом реакции.
5. Вычисление выхода продукта реакции.
6. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.
IV. Задачи на вычисление массы (объема) компонентов смеси.
1. Определение состава смеси, все компоненты которой взаимодействуют с указанными реагентами.
2. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами
V. Решение задач с использованием стехиометрических схем.
VI. Задачи на вывод формулы вещества.
1. Вывод формулы вещества на основе массовой доли элементов.
2. Вывод молекулярной формулы вещества на основе его плотности по водороду или по воздуху и массовой доли элемента.
3. Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров и массе, объему или количеству вещества продуктов сгорания.
4. Вывод формулы вещества на основе общей формулы гомологического ряда органических соединений.
VII. Закономерности протекания химических реакций.
1. Расчеты по термохимическим уравнениям (экзотермические и эндотермические реакции, тепловой эффект).
2. Расчеты по термохимическим уравнениям (закон Гесса, стандартная энтальпия реакции).
3. Скорость химической реакции.
4. Химическое равновесие.
VIII. Задачи на погружение металлической пластинки в раствор соли.
IX. Электролиз. Закон Фарадея.
X. Задачи, связанные с жесткостью воды.
XI. Комбинированные задачи.
Литература.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Типы химических задач и способы их решения, 8-11 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2005 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу



Скачать - djvu - Яндекс.
Дата публикации:





Теги: :: :: :: :: :: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:


 


 

Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2020-02-26 23:44:13