Химия, Алгоритмы решения задач, Тесты, Олейников Н.Н., Муравьева Г.П., 2014

Химия, Алгоритмы решения задач, Тесты, Олейников Н.Н., Муравьева Г.П., 2014.

  Данное пособие представляет собой весьма нетрадиционный сборник задач по химии. Рассмотрение алгоритмов решений задач авторы проводят на основе хорошо логически выстроенного анализа рассматриваемой темы. Каждой главе предшествует краткое, оригинально написанное теоретическое введение. Приведены примеры с подробными решениями, а также задачи (с ответами) для самостоятельной проработки.
Второе издание книги уточнено, переработано и дополнено тематическими тестовыми заданиями для самоконтроля, составленными с использованием спецификаций ЕГЭ по химии.
Пособие адресовано абитуриентам и старшеклассникам, желающим научиться самостоятельно решать задачи по химии, учащимся, осваивающим теоретический материал по разделу «Общая химия», и педагогам.



Примеры.
Смесь А, образовавшуюся после реакции алюминия с железной окалиной, обработали раствором щелочи, при этом выделилось 1,344 л газа (н. у.). Если такое же количество этой смеси А обработать избытком соляной кислоты, то выделяется 5,376 л газа (н. у.). Определите состав исходной смеси в молях и в % по массе. Какое количество теплоты выделилось при реакции, если теплоты образования железной окалины и оксида алюминия соответственно равны 1117,0 кДж/моль и 1676,0 кДж/моль?

48 г минерала, содержащего 46,7 % железа и 53,3 % серы по массе, сожгли в избытке кислорода, а твердый продукт сгорания прокалили с 18,1 г алюминия. Какое количество теплоты выделилось в результате каждого из этих процессов, если известно, что реакции проводились при постоянной температуре, а теплоты образования при данной температуре равны:
• дисульфида железа — 163,0 кДж/моль,
• оксида железа (III) — 822,0 кДж/моль,
• оксида серы (IV) — 296,9 кДж/моль,
• оксида алюминия — 1676,0 кДж/моль?

Реакция получения воздушного и водяного генераторных газов характеризуется, как известно, различными знаками тепловых эффектов. Каково объемное соотношение СО/Н2, установившееся при смешении воздушного и водяного газов, если процесс провести без потерь теплоты (теплота, выделяемая в экзотермическом процессе, полностью используется в эндотермическом)? Расчеты провести для стандартных условий.

Оглавление
Предисловие
Глава 1. Установление формулы химического вещества
1.1. Алгоритмы решения задач на определение формулы химического вещества по данным о его количественном составе
1.2. Задачи на установление формулы химического вещества с использованием молярных масс эквивалентов простых и сложных веществ. Алгоритмы их решений
1.3. Методы решения задач на определение формулы химического вещества на основании данных о химических реакциях, протекающих с его участием
1.4. Задачи на установление формулы органического вещества и основные алгоритмы их решений
Ответы к задачам главы 1
Глава 2. Газовые законы
2.1. Основные соотношения
2.2. Алгоритмы решения задач с использованием газовых законов
2.2.1. Закон Бойля--Мариотта
2.2.2. Закон Гей-Люссака
2.2.3. Закон Шарля
2.2.4. Уравнение Клапейрона--Менделеева
2.2.5. Вычисление относительной плотности газа по его молярной массе
2.2.6. Определение средней молярной массы и относительной плотности смеси газов
2.2.7. Определение состава газовой смеси по ее молярной массе и плотности
Тестовые задания
Ответы к задачам и тестам главы 2
Глава 3. Строение атома и периодический закон
3.1. Основные представления о строении атома
3.2. Периодический закон и строение атома
Тестовые задания
Ответы к тестам главы 3
Глава 4. Растворы
4.1. Алгоритмы расчетов количественных характеристик растворов солей, кислот и оснований
4.2. Алгоритмы расчетов количественных характеристик растворов веществ, образующих кристаллогидраты
4.3. Основные алгоритмы расчетов, проводимых на основании уравнений химических реакций, протекающих с избытком (недостатком) одного из компонентов
4.4. Алгоритмы решения задач о процессах, связанных с изменением концентрации растворов солей, кислот и оснований
4.4.1. Выпаривание растворителя из растворов
4.4.2. Разбавление растворов
4.4.3. Смешение двух и более числа растворов. Квадрат Пирсона (правило креста)
4.4.4. Изменение концентрации серной кислоты растворением оксида серы (VI). Образование олеума
4.4.5. Кристаллизация из раствора солей
4.4.6. Кристаллизация из растворов солей, образующих кристаллогидраты
4.5. Жесткость воды и методы ее устранения
Тестовые задания
Ответы к задачам и тестам главы 4
Глава 5. Смеси веществ
Тестовые задания
Ответы к задачам и тестам главы 5
Глава 6. Химическая кинетика
6.1. Основные представления о механизме химических реакций
6.2. Скорость химической реакции
6.2.1. Алгоритмы использования основного уравнения химической кинетики
6.2.2. Алгоритмы использования уравнений, учитывающих влияние температуры на скорость химической реакции
Тестовые задания
Ответы к задачам и тестам главы 6
Глава 7. Химическое равновесие
7.1. Вычисление константы равновесия химической реакции
7.2. Вычисление равновесных и исходных концентраций реагирующих веществ по известной константе равновесия
7.3. Определение направления сдвига химического равновесия
Тестовые задания
Ответы к задачам и тестам главы 7
Глава 8. Ионные равновесия в растворах электролитов
8.1. Ионное произведение воды рН и рОН растворов
8.2. Ионные равновесия в растворах слабых электролитов
8.2.1. Вычисление степени диссоциации слабого электролита по числу растворенных частиц
8.2.2. Вычисление степени диссоциации слабого электролита по значению его константы диссоциации
8.2.3. Вычисление концентрации ионов в растворе слабого электролита
8.2.4. Расчет константы диссоциации
8.2.5. Вычисление концентрации раствора по константе диссоциации и величине рН
8.3. Гидролиз
8.4. Произведение растворимости
8.4.1. Определение растворимости и концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе
8.4.2. Вычисление произведения растворимости малорастворимого электролита
8.4.3. Определение условий выпадения осадка
8.4.4. Определение растворимости малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона
Тестовые задания
Ответы к задачам и тестам главы 8
Глава 9. Окислительно-восстановительные реакции
9.1. Основные понятия
9.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
9.3. Основные окислители и восстановители
9.3.1. Перманганат калия как окислитель
9.3.2. Особенности поведения марганецсодержащих соединений (II), (IV), (VI) в окислительно-восстановительных реакциях
9.3.3. Хромсодержащие соединения как окислители и восстановители
9.3.4. Азотная кислота
9.3.5. Серная кислота
9.3.6. Пероксид водорода
9.3.7. Органические вещества как восстановители
Тестовые задания
Ответы к тестам главы 9
Глава 10. Электрохимия
10.1. Электрохимические процессы
10.2. Электролиз
10.2.1. Электролиз растворов щелочей и кислородсодержащих кислот
10.2.2. Электролиз растворов бескислородных кислот
10.2.3. Электролиз растворов солей, образованных малоактивным металлом и бескислородной кислотой
10.2.4. Электролиз растворов солей, образованных малоактивным металлом и кислородсодержащей кислотой
10.2.5. Электролиз растворов солей, образованных активным металлом и бескислородной кислотой
10.2.6. Электролиз растворов солей, образованных активным металлом и кислородсодержащей кислотой
10.2.7. Электролиз растворов, содержащих несколько солей различного типа
10.2.8. Электролиз солей карбоновых кислот
10.2.9. Электролиз расплавов
10.3. Химические источники тока
Тестовые задания
Ответы к задачам и тестам главы 1
Глава 11. Термохимия
11.1. Тепловые эффекты химических реакций
11.2. Термохимические законы
Тестовые задания
Ответы к задачам и тестам главы 11.

Купить книгу Химия, Алгоритмы решения задач, Тесты, Олейников Н.Н., Муравьева Г.П., 2014 .








Теги: тесты по химии :: химия :: Олейников :: Муравьева