ЕГЭ 2012, химия, сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011

ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011.

   Книга адресована абитуриентам, поступающим в высшие учебные заведения, а также учащимся старших классов средних школ, гимназий, лицеев для подготовки к ЕГЭ по химии.
В издании в сжатой форме изложены основы предмета в соответствии с действующими образовательными стандартами и максимально подробно разобраны наиболее сложные экзаменационные вопросы повышенного уровня сложности. Кроме того, приводятся тренировочные задания, с помощью которых можно проверить уровень усвоения материала. Приложение книги содержит необходимые справочные материалы по предмету.
Пособие окажет неоценимую помощь школьникам при повторении ранее изученного материала, а также может быть использовано репетиторами, учителями и преподавателями химии.

Ионной называют предельный случай ковалентной полярной связи, при которой электронная пара полностью переходит от одного атома к другому и связанные частицы превращаются в ионы.

Строго говоря, к соединениям с ионной связью можно отнести лишь соединения, для которых разность в электроотрицательности больше 3, но таких соединений известно очень мало. К ним относят фториды щелочных и щелочноземельных металлов. Условно считают, что ионная связь возникает между атомами элементов, разность электроотрицательности которых составляет величину больше 2 по шкале Полинга. Примеры соединений с ионной связью: NaCl, KBr, Na2O.

Металлической называют химическую связь между положительными ионами в кристаллах металлов, которая осуществляется в результате притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу металла.

Атомы металлов превращаются в катионы, формируя металлическую кристаллическую решетку. В этой решетке их удерживают общие для всего металла электроны (электронный газ).

Водородная связь бывает межмолекулярной и внутримолекулярной. В общем виде межмолекулярная водородная связь — это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом (О, N, F) другой молекулы.

СОДЕРЖАНИЕ
От автора
Раздел 1. ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1.1. Атом, молекула, вещество
1.2. Периодический закон
1.3. Химическая связь
1.4. Газовые законы
1.5. Классификация и общие свойства основных классов неорганических веществ
1.6. Растворы
1.7. Гидролиз солей
1.8. Окислительно-восстановительные реакции
1.9. Электролиз
1.10. Обменные реакции
Раздел 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2.1. Элементы группы IA
2.2. Элементы группы IIА
2.3. Элементы группы IIIA
2.4. Элементы группы IVA
2.5. Элементы группы VA
2.6. Элементы группы VIA
2.7. Элементы группы VIIА
2.8. Химия d-элементов (медь, серебро, цинк, хром, марганец, железо)
Раздел 3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1. Введение в органическую химию
3.2. Углеводороды
3.3. Спирты и фенолы
3.4. Альдегиды и кетоны
3.5. Карбоновые кислоты
3.6. Простые и сложные эфиры
3.7. Жиры
3.8. Углеводы
3.9. Амины
3.10. Аминокислоты, пептиды и белки
3.11. Гомологическая связь между классами органических соединений
Раздел 4. ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ В ФОРМЕ ЕГЭ
4.1. Кодификатор
4.2. Спецификация
4.3. Анализ отдельных заданий повышенного уровня сложности (категория В)
4.4. Анализ отдельных заданий высокого уровня сложности (категория С)
4.5. Тренировочные задания категории В и С
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1. Качественные реакции
Приложение 2. Гомологическая связь между классами органических соединений
Ответы на тренировочные задания
Список дополнительной литературы.

Купить книгу ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011. djvu .

Купить книгу ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011. djvu .

Купить книгу ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011. pdf .

Купить книгу ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011. pdf .








Теги: ЕГЭ по химии :: химия :: Антошин