ЕГЭ 2019, химия, эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.

ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.

   Пособие состоит из краткого теоретического курса химии, составленного согласно кодификатору ЕГЭ, 15 типовых вариантов ЕГЭ и тренировочных тематических тестовых заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности. Задания составлены с учетом всех требований и особенностей ЕГЭ.
В сборнике даны ответы на задания типовых вариантов ЕГЭ и тематических тестовых заданий. Приводится полное решение типового варианта.
Предназначено учащимся средних школ, слушателям подготовительных курсов, а также учителям и методистам для организации подготовки к ЕГЭ и проведения промежуточного и итогового контроля.




Химическая связь.
Химической связью называют взаимодействие, при водящее к образованию устойчивой системы (молекулы, иона, радикала).

Образование химической связи происходит за счет валентных электронов. У s- и p-элементов валентными являются электроны внешнего слоя, для d-элементов — s-электроны внешнего слоя и d-электроны пред внешнего слоя.

Существует четыре основных типа химической связи: ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Следует отметить, что в «чистом» виде перечисленные типы связей проявляются редко. В большинстве соединений имеет место наличие разных типов связей.

Ковалентной называют химическую связь, образованную за счет, образования общей электронной пары.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
КРАТКИЙ ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ КУРС.
Основы теоретической химии.
Неорганическая химия.
Органическая химия.
Химическая реакция.
Экспериментальные основы химии.
Расчеты по химическим формулам.
ТИПОВЫЕ ВАРИАНТЫ ЕГЭ.
Инструкция по выполнению экзаменационной работы.
ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ.
1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
2. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и труппам.
3. Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
4. Характеристика переходных элементов — меди, цинка, хрома, железа — по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
5. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV—VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
6. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
7. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
9. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
10. Тепловой эффект химической реакции, Термохимические уравнения.
11. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.
12. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
13. Реакции ионного обмена.
14. Гидролиз солей. Среда водных растворов; кислая, нейтральная, щелочная.
15. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
16. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
17. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
18. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
19. Характерные химические свойства простых веществ — металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа.
20. Характерные химические свойства простых веществ неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
21. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
22. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
23. Характерные химические свойства кислот.
24. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
25. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия {структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
26. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
27. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
28. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
29. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола.
30. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
31. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
32. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ.
33. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
34. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ.
35. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.
36. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
37. Идентификация органических соединений.
38. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений.
39. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).
40. Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).
41. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
42. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
43. Природные источники углеводородов, их переработка.
44. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
45. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.
46. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.
47. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
48. Расчеты теплового эффекта реакции.
49. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
50. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
51. Нахождение молекулярной формулы вещества.
52. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
53. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ.
ТИПОВЫЕ ВАРИАНТЫ ЕГЭ.
Ответы к заданиям части 1.
Решения и ответы к заданиям части 2.
РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ ТИПОВОГО ВАРИАНТА ЕГЭ.
ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ.
Теоретические основы химии.
Неорганическая химия.
Органическая химия.
Методы познания в химии. Химия и жизнь.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ЕГЭ 2019, химия, эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А. - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: ЕГЭ по химии :: химия :: Медведев :: Антошин :: Рябов