Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии, Захарченко В.Н., 1978

Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии, Захарченко В.Н., 1978.

   Пособие включает основные разделы физической и коллоидной химии. Оно написано по программе для педагогических институтов Задачи и упражнения даны по всему теоретическому материалу.
В пособии хорошо использован иллюстративный материал, это поможет студенту в усвоении теории. Книга написана в доходчивой форме с использованием принятых терминологии и системы единиц измерения.




ТЕРМОХИМИЯ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ.
Основной закон термохимии, установленный Г. И. Гессом, можно сформулировать так: тепловой эффект процесса не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальными и конечными состояниями системы, если единственной работой, совершаемой системой, является работа против внешнего давления, и объем (или давление) в течение всего процесса остается неизменным.

Из закона Гесса вытекают два следствия: тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования реагентов из простых веществ, т. е. сумме теплот образования* продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов уравнения реакции;
тепловой эффект реакции равен ал1ебраичсской сумме теплот сгорания реагентов, т. е. сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Глава I. Химическая термодинамика.
§1. Первое начало термодинамики.
§2. Термохимия. Теплоемкость.
§3. Циклические процессы. Термодинамический коэффициент полезного действия цикла.
§4. Второе начало термодинамики. Энтропия.
§5. Термодинамические потенциалы.
§6. Термодинамика фазовых переходов.
§7. Условия химического равновесия. Константа равновесия. Изотерма химической реакции.
§8. Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры. Уравнение изобары и изохоры Вант-Гоффа.
§9. Третий постулат термодинамики. Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка. Расчет равновесия по абсолютным энтропиям.
§10. Закон Рауля.
§11. Реальные растворы. Активности компонентов раствора.  
§12. Равновесие: «бинарный раствор — пар». Эбуллиоскопия.
§13. Равновесие в системе «жидкий раствор — твердое вещество». Криоскопия.
§14. Распределение веществ между двумя несмешивающимися фазами. Экстракция.
§15. Правило фаз. Диаграммы состояния систем.
§16. Осмотическое давление.
Глава II. Химическая кинетика и катализ.
§17. Кинетика простых реакций.
§18. Кинетика сложных реакций.
§19. Влияние температуры на скорость химической реакции.
Глава III. Электрохимия.
§20. Равновесия в растворах электролитов. Электролитическая диссоциация.
§21. Активность электролитов.
§22. Электропроводность растворов электролитов.
§23. Электродное равновесие. Термодинамика гальванического элемента.
§24. Применение электродных потенциалов для определения константы химического равновесия.
§25. Диффузионный потенциал. Концентрационные цепи без переноса и с переносом ионов.
Глава IV Коллоидная химия.
§26. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем и растворов высокомолекулярных соединений.
§27. Поверхностные явления и адсорбция.
§28. Электрокинетические явления. Строение коллоидной мицеллы.
§29. Коагуляция лиофорбных золей.
§30. Вязкость и структурно-механические свойства дисперсных систем и растворов высокомолекулярных соединений.
Приложение.
Ответы.
Рекомендуемая литература.

Купить .

Купить .








Теги: задачник по химии :: химия :: Захарченко