ОГЭ, химия, справочник с комментариями ведущих экспертов, Лёвкин А.Н., Домбровская С.Е., 2019

ОГЭ, Химия, Справочник с комментариями ведущих экспертов, Лёвкин А.Н., Домбровская С.Е., 2019.

   Пособие предназначено для подготовки к Основному государственному экзамену (ОГЭ) по химии. Оно поможет систематизировать знания по предмету, сконцентрировать внимание на наиболее важных вопросах, выносимых на итоговую аттестацию, а также правильно выстроить стратегию и тактику подготовки к ОГЭ. Пособие составлено с учётом специфики основных учебных программ по предмету и содержит краткий теоретический курс основного общего образования, представленный на основе кодификатора, разработанного Федеральным институтом педагогических измерений (ФИПИ).




ОСНОВЫ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ В ХИМИИ.
Современная химия строится на основе атомно-молекулярного учения.
Атом (от греч. atomos — неделимый) — наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств.

Молекула — наименьшая частица веществ молекулярного строения. Молекулы образованы атомами, химически связанными друг с другом в определённом порядке.
Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра, который, в свою очередь, определяется числом протонов в нём.
Химические вещества классифицируются по составу на простые и сложные.
Простое вещество — вещество, образованное атомами одного химического элемента.
Сложное вещество — вещество, образованное атомами разных химических элементов.

Химическая формула — условная запись состава вещества посредством символов элементов и индексов. Так, например, формула H2SO4 означает, что молекула серной кислоты образована двумя атомами водорода, одним атомом серы и четырьмя атомами кислорода.

Относительная атомная масса (Аr) — это отношение средней массы атома данного элемента при его природном изотопном составе к одной атомной единице массы (1 а. е. м.1). Величина безразмерная.
Относительная молекулярная масса (Mr) — это отношение массы молекулы данного вещества к 1 а. е. м. Величина безразмерная.

Для веществ немолекулярного строения понятие «относительная молекулярная масса» употребляется условно. В этом случае более корректно использовать понятие «формульная масса».

СОДЕРЖАНИЕ.
Введение.
Общая химия.
§1. Предмет химии. Основные понятия химии.
§2. Массовая доля элемента в соединении.
§3. Строение атомов.
§4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
§5. Химическая связь.
§6. Растворы. Водные растворы электролитов.
§7. Окислительно-восстановительные реакции.
Неорганическая химия.
§8. Оксиды.
§9. Неорганические основания.
§10. Неорганические кислоты.
§11. Соли.
§12. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
§13. Галогены.
§14. Кислород и сера.
§15. Соединения серы.
§16. Азот и фосфор.
§17. Аммиак. Соли аммония.
§18. Азотная кислота. Нитраты.
§19. Ортофосфорная кислота. Фосфаты.
§20. Углерод и кремний.
§21. Соединения углерода и кремния.
§22. Щелочные металлы.
§23. Щёлочноземельные металлы.
§24. Алюминий. Соединения алюминия.
§25. Железо. Соединения железа.
Органическая химия.
§26. Первоначальные сведения об органических веществах.
§27. Метан, этан, этилен, ацетилен.
§28. Спирты: метанол, этанол, глицерин.
§29. Карбоновые кислоты.
§30. Жиры. Углеводы.
§31. Аминокислоты. Белки.
Химический практикум.
§32. Правила работы в лаборатории.
§33. Качественные реакции неорганических веществ.
§34. Получение газообразных веществ.
Комментарии экспертов.
Задания на использование генетических связей между классами неорганических веществ с выбором реагентов из перечня.
Готовимся к выполнению части 2 КИМ ОГЭ.
Ответы к заданиям.
Приложения.

Купить .








Теги: ОГЭ по химии :: химия :: Лёвкин :: Домбровская