Химия - 7-11 класс, часть 2, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Название: Химия - 7-11 класс - Часть 2. 1985.

Автор: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

    Учебное пособие для 7-11 классов вечерней (сменной) средней общеобразовательной школы. Учебник соответствует действующим школьным программам и обязательному минимуму химического образования. Он имеет классическую структуру школьного учебника по химии и включает весь необходимый теоретический и практический материал для изучения курса органической химии. Материал дифференцирован по уровням сложности. Многочисленные таблицы, схемы и рисунки способствуют усвоению и повторению теоретического и практического материала. Доступность и наглядность изложения основных понятий, определений и законов химии позволяют рекомендовать этот учебник не только для школьного обучения, но и для самообразования.

Содержание
Глава X. Теория электролитической диссоциации
§ 1. Электролиты и неэлектролиты. Механизм растворения веществ в воде. Электролитическая диссоциация
§ 2. Тепловые явления при растворении. Гидратация ионов. 6
§ 3. Диссоциация кислот, щелочей и солей. 9
§ 4. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. 10
§ 5. Свойства ионов. 12
§ 6. Реакции ионного обмена и условия их протекания. 13
§ 7. Окислительно-восстановительные реакции. 14
§ 8. Гидролиз солей. 17
Лабораторные опыты. 20
Практическая работа 1. 21
Глава XI. Подгруппа азота
§ 1. Положение элементов подгруппы азота в периодической системе, строение их атомов
§ 2. Азот. Физические и химические свойства азота. 22
§ 3. Аммиак. 24
§ 4. Соли аммония. 29
§ 5. Азотная кислота. 30
§ 6. Соли азотной кислоты. 35
§ 7. Круговорот азота в природе. 37
§ 8. Фосфор. 38
§ 9. Оксид фосфора (V). 41
§ 10. Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты. 41
§ 11. Краткая характеристика элементов подгруппы азота. 43
§ 12. Минеральные  удобрения. 43
Лабораторные опыты. 50
Практическая работа 2. 54
Практическая работа 3. 54
Глава XII. Подгруппа углерода
§ 1. Положение углерода и кремния в периодической системе, строение их атомов. 54
§ 2. Углерод и его свойства. 55
§ 3. Оксид углерода (II). 59
§ 4. Оксид углерода (IV). 60
§ 5. Угольная кислота. 62
§ 6. Соли угольной кислоты. 63
§ 7. Круговорот углерода в природе. 65
§ 8. Кремний и его свойства. 66
§ 9. Оксид кремния (IV). 67
§ 10. Кремниевая кислота. 69
§ 11. Соли кремниевой кислоты. 69
§ 12. Силикатная   промышленность. 70
§ 13. Краткая характеристика элементов IV группы. 74
§ 14. Сравнение свойств водородных соединений неметаллов разных подгрупп. 74
Лабораторные опыты. 78
10 класс
Глава XIII. Общие свойства металлов
§ 1. Положение металлов в периодической системе и особенности строения атомов. 80
§ 2. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. 81
§ 3. Электролиз. 83
§ 4. Физические свойства  металлов. 86
§ 5. Характерные химические свойства металлов. 89
§ 6. Сплавы. 91
§ 7. Коррозия металлов и ее предупреждение. 91
Лабораторные опыты. 96
Глава XIV. Щелочные металлы
§ 1. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение их атомов. 97
§ 2. Нахождение щелочных металлов в природе, их получение, свойства и применение. 97
§ 3. Важнейшие соединения щелочных металлов, получаемые в промышленности. 99
Лабораторные опыты. 101
Глава XV: Магний и кальций
§ I. Положение магния и кальция в периодической системе и строение их атомов. 101
§ 2. Магний и его соединения. 101
§ 3. Кальций в природе, его получение, свойства и применение. 103
§4. Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности. 104
§ 5. Жесткость воды и способы ее устранения. 106
§ 6. Характеристика элементов главной подгруппы II группы. 107
Лабораторные опыты. ПО
Глава XVI. Алюминий
§ 1. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. 111
§ 2. Нахождение алюминия в природе, его получение и свойства. 111
§ 3. Важнейшие соединения алюминия. 113
§ 4. Краткая характеристика элементов главной подгруппы III группы. 114
Лабораторные опыты. 116
Глава XVII. Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов. Хром
§ 1. Особенности строения атомов металлов побочных подгрупп. 117
§ 2. Важнейшие соединения хрома и зависимость их свойств от степени окисления. 119
§ 3. Краткая характеристика элементов побочной подгруппы VI группы. 121
Лабораторные опыты. 122
Глава XVIII. Железо
§ 1. Положение железа в периодической системе и строение его атома. 122
§ 2. Нахождение железа в природе, его получение и свойства. 123
§ 3. Соединения железа. 124
Лабораторные опыты. 126
Практическая работа 1. 126
Глава XIX. Металлургия
§ 1. Металлы в современной технике. Понятие о металлургии. 127
§ 2. Основные способы промышленного получения металлов. 128
§ 3. Производство чугуна. 128
§ 4. Производство стали. 132
§ 5. Перспективы получения железа из руд методом прямого восстановления. 135
§ 6. Производство алюминия. 137
§ 7. Развитие металлургической промышленности в СССР. 139
Практическая работа 2. 140
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Введение. 141
Глава I. Теория химического строения органических соединений
§ 1. Возникновение теории химического строения органических веществ. 143
§ 2. Основные положения теории  химического строения органических веществ. 144
§ 3. Значение теории строения органических веществ А. М. Бутлерова. 146
§ 4. Электронная природа химических связей в органических соединениях. 146
Глава II. Предельные углеводороды (алканы или парафины). 147
Глава III. Циклопарафины  (циклоалканы). 156
Глава IV. Непредельные углеводороды.
§ 1. Этилен. Гомологи этилена. 159
§ 2. Понятие о высокомолекулярных соединениях. 167
Лабораторные  работы. 170
Практическая работа 3. 170
§ 3. Диеновые углеводороды (алкадиены). 170
§ 4. Каучуки. 172
Лабораторные опыты. 176
§ 5. Ацетилен и его гомологи. 176
Лабораторные опыты. 182
Глава V. Ароматические углеводороды (арены). 182
Глава VI. Природные источники углеводородов
§ 1. Природный газ. 190
§ 2. Попутные нефтяные газы. 192
§ 3. Нефть. 192
§ 4. Коксохимическое производство. 196
11 класс
Глава VII. Спирты
§ 1. Одноатомные предельные спирты. 200
§ 2. Многоатомные спирты. 209
Глава VIII. Фенолы. 212
Фенол. 213
Лабораторные опыты. 216
Глава IX. Альдегиды. 217
Лабораторные опыты. 223
Глава X. Карбоновые кислоты
§ 1. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. 224
§ 2. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. 231
Лабораторные опыты. 235
Практическая работа 1. 236
Практическая работа 2. 236
Глава XI. Сложные эфиры. Жиры
§ 1. Сложные эфиры. 237
§ 2. Жиры. 239
Лабораторные опыты 243
Глава XII. Углеводы
§ 1. Глюкоза. 243
§ 2. Сахароза. 246
§ 3. Крахмал. 248
§ 4. Целлюлоза. 250
Лабораторные опыты. 254
Практическая работа 3. 256
Глава XIII. Амины. Аминокислоты. Белки
§ 1. Амины. 256
§ 2. Аминокислоты. 259
Лабораторные   опыты. 266
§ 3  Белки. 266
Лабораторные опыты. 271
Практическая работа 4. 272
Практическая работа 5. 272
Практическиеработы6и7. 272
Приложение
Растворимость солей, кислот и оснований в воде. 273
Плотности растворов некоторых щелочей. 273
Полезные ископаемые в СССР. 274
Плотности растворов некоторых кислот. 276
Относительные молекулярные массы (округленные) неорганических соединений. 277
Распознавание пластмасс. 278
Распознавание волокон. 280
Генетическая связь между важнейшими классами органических соединений. 284  
Примерные вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам. 285
Ответы на задачи. 287
Указатель.


Химические свойства аммиака.
Аммиак - активное вещество. В реакциях, в которых участвует аммиак, происходит либо изменение степени окисления азота, либо образование особого вида ковалентной связи (табл. 46).

При растворении аммиака в воде образуется аммиачная вода. В этом процессе небольшая часть его молекул реагирует с водой. В результате образуются ионы аммония NH* и гидроксид-ионы ОН~. Механизм образования иона аммония аналогичен процессу образования иона гидроксония Н30+ (с. 8). В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную электронную пару, а ион водорода - свободную орбиталь. При взаимодействии аммиака с ионом водорода неподеленная электронная пара атома азота переходит в свободную орбиталь иона
водорода и образуется четвертая ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму.

Купить книгу - Химия - 7-11 класс - Часть 2 - Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.

Купить книгу - Химия - 7-11 класс - Часть 2 - Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.








Теги: книга по химии :: учебник :: 7 класс :: 8 класс :: 9 класс :: 10 класс :: 11 класс :: Рудзитис :: Фельдман