Методы определения валовых форм азота, фосфора и углерода в почвах и растениях, Учебно-методическое пособие, Окунев Р.В., Смирнова Е.В., Рязанов С.С., 2023.
Учебно-методическое пособие содержит информацию о роли азота и фосфора в биосфере, рекомендации по методам определения валовых форм азота, фосфора и углерода в почвах и растениях. Предназначено для студентов, обучающихся по направлению «06.03.02 – Почвоведение» Пространство абсолютное, относительное и когнитивное. Ключевое понятие географии — пространство — является базовой формой существования материи и характеризуется протяженностью и объемом. Это означает, что анализ объекта в пространстве позволяет, во-первых, выявить его местоположение относительно других объектов или явлений и, во-вторых, выявить влияние такого положения в пространстве на свойства самого объекта. Данный метод изучения объекта называется пространственным анализом. Пространство бывает абсолютным, относительным и когнитивным. Абсолютное пространство представляет собой математическую матрицу, в которой каждому объекту заданы точные географические координаты (широты, долготы и высоты). В относительном пространстве важны не точные координаты, а расположение объектов относительно друг друга и возникающие в результате такого расположения взаимосвязи. Когнитивное пространство отражает восприятие местоположения объекта в нашей памяти и воображении.
фосфор
Методы определения валовых форм азота, фосфора и углерода в почвах и растениях, Учебно-методическое пособие, Окунев Р.В., Смирнова Е.В., Рязанов С.С., 2023
Скачать и читать Методы определения валовых форм азота, фосфора и углерода в почвах и растениях, Учебно-методическое пособие, Окунев Р.В., Смирнова Е.В., Рязанов С.С., 2023Химия, полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2009
Название: Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ.
Автор: Лидин Р.А.
2009
Справочник включает весь теоретический материал школьного курса химии, необходимый для сдачи ЕГЭ, – итоговой аттестации учащихся. Этот материал распределен по 14 разделам, содержание которых соответствует темам, проверяемым на ЕГЭ, – четырем содержательным блокам: «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций». К каждому разделу даны тренировочные задания из частей А и В – с выбором ответа и кратким ответом. Раздел 15 полностью посвящен решению расчетных задач, включенных в экзаменационную часть С.
Тестовые задания составлены таким образом, что, отвечая на них, учащийся сможет более рационально повторить основные положения школьного курса химии.
В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.
Для удобства работы с данным справочником приведена таблица, где указано соответствие между тематикой экзамена и разделами книги.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.
Скачать и читать Химия, полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2009Автор: Лидин Р.А.
2009
Справочник включает весь теоретический материал школьного курса химии, необходимый для сдачи ЕГЭ, – итоговой аттестации учащихся. Этот материал распределен по 14 разделам, содержание которых соответствует темам, проверяемым на ЕГЭ, – четырем содержательным блокам: «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций». К каждому разделу даны тренировочные задания из частей А и В – с выбором ответа и кратким ответом. Раздел 15 полностью посвящен решению расчетных задач, включенных в экзаменационную часть С.
Тестовые задания составлены таким образом, что, отвечая на них, учащийся сможет более рационально повторить основные положения школьного курса химии.
В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.
Для удобства работы с данным справочником приведена таблица, где указано соответствие между тематикой экзамена и разделами книги.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.
Презентация - Фосфор - строение и свойства
Презентация - Фосфор - строение и свойства
Сравнение свойств разновидностей фосфора
Фосфор белый (жёлтый) Имеет молекулярную кристаллическую решетку кубического типа, состоящую из молекул Р4, которые могут свободно вращаться, связаны очень непрочными связями и имеют форму тетраэдра. В чистом виде совершенно бесцветен и прозрачен, продажный продукт окрашен в желтоватый цвет и по внешнему виду похож на воск. На холоду хрупок, мягкий при темп. выше 15 градусов Цельсия, с характерным запахом. Легоплавок и летуч. Очень ядовит. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. Светится в темноте. В порошке самовоспламеняется. При темп. 34оС. Поэтому его хранят под водой.
Фосфор красный Имеет аморфное строение или атомную кристаллическую решетку, полимерное строение: тетраэдры Р4 связаны в бесконечные цепи. Несколько отличен «фиолетовый фосфор», состоящий из группировок Р8 и Р9, уложенных в длинные трубчатые структуры с пятиугольным сечением. Порошок красно-бурого цвета (название красный относится сразу к нескольким модификациям, отличающимся по плотности и окраске от оранжевой до тёмнокрасной и даже фиолетовой), не ядовит. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. Не светится в темноте. Загорается лишь при поджигании, а самовоспламеняется при темп. более 200оС
Фосфор чёрный Кристаллическая форма. Построен из объёмных шестиугольников с атомами фосфора в вершинах, связанных друг с другом в слои (напоминает графит) Наименее активная форма. Внешне похож на графит. При нагревании без доступа воздуха переходит в пар, из которого конденсируется белый фосфор
Скачать и читать Презентация - Фосфор - строение и свойстваСравнение свойств разновидностей фосфора
Фосфор белый (жёлтый) Имеет молекулярную кристаллическую решетку кубического типа, состоящую из молекул Р4, которые могут свободно вращаться, связаны очень непрочными связями и имеют форму тетраэдра. В чистом виде совершенно бесцветен и прозрачен, продажный продукт окрашен в желтоватый цвет и по внешнему виду похож на воск. На холоду хрупок, мягкий при темп. выше 15 градусов Цельсия, с характерным запахом. Легоплавок и летуч. Очень ядовит. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. Светится в темноте. В порошке самовоспламеняется. При темп. 34оС. Поэтому его хранят под водой.
Фосфор красный Имеет аморфное строение или атомную кристаллическую решетку, полимерное строение: тетраэдры Р4 связаны в бесконечные цепи. Несколько отличен «фиолетовый фосфор», состоящий из группировок Р8 и Р9, уложенных в длинные трубчатые структуры с пятиугольным сечением. Порошок красно-бурого цвета (название красный относится сразу к нескольким модификациям, отличающимся по плотности и окраске от оранжевой до тёмнокрасной и даже фиолетовой), не ядовит. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. Не светится в темноте. Загорается лишь при поджигании, а самовоспламеняется при темп. более 200оС
Фосфор чёрный Кристаллическая форма. Построен из объёмных шестиугольников с атомами фосфора в вершинах, связанных друг с другом в слои (напоминает графит) Наименее активная форма. Внешне похож на графит. При нагревании без доступа воздуха переходит в пар, из которого конденсируется белый фосфор
Презентация Фосфор - строение и свойства.
Презентация по химии - Фосфор - строение и свойства.
В презентации о фосфоре освещается следующее:
Скачать и читать Презентация Фосфор - строение и свойства.В презентации о фосфоре освещается следующее:
- Строение атома фосфора.
- Наиболее распространённые модификации: красный и белый (жёлтый)
- Кристаллические решётки
- Сравнение свойств разновидностей фосфора