экзамен по химии

Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 10.2010.

    Краевые диагностические работы призваны помочь учащимся получить представление об особенностях экзамена по каждому предмету, объективно оценить степень собственной готовности к нему и провести совместно с педагогами корректировку системы подготовки к экзамену. Как правило, оценка по КДР достаточно приближена к результатам экзамена в форме ЕГЭ.

Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 2012.

    Краевые диагностические работы призваны помочь учащимся получить представление об особенностях экзамена по каждому предмету, объективно оценить степень собственной готовности к нему и провести совместно с педагогами корректировку системы подготовки к экзамену. Как правило, оценка по КДР достаточно приближена к результатам экзамена в форме ЕГЭ.

Химия, 8 класс, Диагностическая работа, Апробация банка заданий, 2011.

   Задания 9-11 оцениваются в 2 балла, если правильно указаны все элементы ответа, и 1 баллом, если 1 цифра указана неверно. Задание 12 оценивается 2 баллами, если выбраны три буквы и указаны в верной последовательности. Если выбраны больше элементов ответа, но при этом сохранена указанная в критериях последовательность букв, то оценивается 1 баллом. Во всех остальных случаях (меньше букв, иная последовательность и т.п.) - 0 баллов.

Химия, 10 класс, Диагностическая работа, 2011.

   На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдастся на экзамене.

Экзаменационные билеты - Химия - 9 класс - 2006.

   Предлагаемые экзаменационные билеты соответствуют Обязательному минимуму содержания основного общего образования по химии и требованиям к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы. Каждый билет включает один теоретический вопрос по той или иной теме курса и практическое задание (задачу или лабораторный опыт).

Билет № 1
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.
2. Опыт. Получение и собирание оксида углерода (IV). Проведение реакций, подтверждающих его характерные свойства.

Экзаменационные билеты - Химия - Общеобразовательная школа - 11 класс

   По курсу химии средней (полной) школы предлагается два блока экзаменационных билетов: для общеобразовательных школ и школ (классов) с углубленным изучением предмета.
Каждый билет включает два теоретических вопроса (один вопрос – по неорганической или общей химии, другой – по органической химии) и практическое задание (задачу или лабораторный опыт) по разным темам курса.

Экзаменационные билеты - Химия - Базовый уровень - 11 класс

Билет № 1
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных веществ.

Билет № 2
1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех предложенных неорганических веществ.

Ответы на экзаменационные вопросы по химии - 9 класс

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.
2. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.
3. Задача. Какой объем и количество вещества азота (моль) израсходуется при взаимодействии с водородом объемом 672 л?
4. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере углерода, азота, кислорода, фтора). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом).
5. Задача. Определите, какое количество вещества водорода получится, если в реакцию вступили натрий и вода массой 3,6 г?